2.勒沙特列原理

如果改变平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就会向　　　　　　　 的方向移动。

　[例2] (08天津卷)对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　 )

A．升温增压　　　　　 B．降温减压　　　 C．升温减压　　　　　　　　　 D．降温增压

[解析] 增大二氧化碳气体在水中的溶解度,即使平衡向正向移动，而正向为一气体体积减少同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。

[答案]D。

特别提醒：改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动；恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动；加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响。

考点3化学平衡图象

解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下几点：

一看面(即横坐标和纵坐标)；

二看线(即看线的走向、变化的趋势)；

三看点(看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)(重点理解)；

四看辅(要不要作辅助线，如等温线、等压线)；

五看数 (定量图像中有关数值的多少大小)。

[例3](08全国Ⅰ卷)已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )

[解析]根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

[答案]C

[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。

考点4等效平衡规律

1.影响化学平衡的条件

　 主要有　　　　　　　 和间接条件等。

要注意的是：使用催化剂可以改变反应速率但是不能使化学平衡移动。因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，始终有v(正)=v(逆)，故不会影响化学平衡移动，但可以大大提高反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生成物的产率。

3.化学平衡状态的判定

例 举 反 应	m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
混合物体系中各成分的含量	各物质的 物质的量或各物质的质量分数一定	平衡
各物质的质量或物质的质量分数一定	平衡
各气体的体积或体积分数一定	平衡
总体积、总压强、总物质的量一定	不一定平衡
正、逆反应速率相等	在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)=v(逆)	平衡
在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正)=v(逆)	平衡
v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)	不一定平衡
在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol C，因均指v(逆)	不一定平衡
压强	m + n ≠ p + q 时，总压强一定(其他条件一定)	平衡
m + n = p + q 时，总压强一定(其他条件一定)	不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量M r	M r一定时，且m + n ≠ p + q时(非气体的不算)	平衡
M r一定时，且m + n = p + q时(非气体的不算)	不一定平衡
温度	任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时(其他不变)	平衡
气体的密度	密度一定	不一定平衡
颜色	反应体系内有色物质的颜色稳定不变	平衡

注意:“同边异，异边同”原理(平衡的判断方法之一)

同一边的物质(都是反应物或者都是生成物)一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质(一个是反应物而另一个是生成物)都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。

[例1]对可逆反应A₂(g)+B₂(g) 　2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是( )

A、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D、单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

[解析] 　平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B不能选择；对于C，D 类型需要了解六个字的“同边异，异边同”原理，对于D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成n mol A₂的同时，一定生成了n mol的B₂；对于C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。

[答案]C　

[方法技巧]“同边异，异边同”原理是一个很实用的原理，在学习中要灵活利用！

考点2化学平衡的影响因素及勒沙特列原理

2. 化学平衡的特征：

(1)化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)

(2)达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)

(3)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度　　　　　　 ；(定)

(4)由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种　　　　　　　 ; (动)

(5)条件改变平衡会发生移动.(变)

1. 定义：是指在一定条件下的　　　　　　　 里，正反应和逆反应的　　 相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以　　 的状态。

29.鉴赏古代诗词，感悟深刻哲理，传承中华文化：

唐代大诗人白居易的诗：“离离原上草，一岁一枯荣。野火烧不尽，春风吹又生。”

宋代诗人陈与义的诗：“飞花两岸照船红，百里榆堤半日风。卧看满天云不动，不知云与我俱动。”

请问：以上白居易和陈与义的古诗分别反映了什么哲学思想？(10分)

28.在一次大型科普展览中，有一个别具匠心的设计：三扇门上各有一个问题：“污染环境的是谁？”“饱受环境恶化之苦的是谁？”“保护环境的应该是谁？”拉开门，里面各是一面镜子，照出的是参观者自己。

这一巧妙的设计给我们什么启示？(4分)试说明理由。(10分)

27.甲认为，“万事万物都是由水构成的”；乙认为，“自然是绝对理念的外化，社会是绝对精神的体现”。

(1)甲、乙两人的观点分别属于哪两种哲学阵营？(4分)

(2)乙所在的哲学阵营可以划分为哪两种形态？(4分)基本观点各是什么？(8分)

(3)它们的根本分歧是什么？(2分)

26.哲学家周国平先生说：好奇心是人的理性的开端，人人都有好奇心，人人都可能是哲学家。而德国哲学家黑格尔又说：每个人都可以大谈哲学，但并非每个人都是哲学家。

请结合所学知识谈一谈对这两句话该如何理解？(8分)

25.“天地之变，寒暑风雨，水旱螟蝗，率皆有法。”这句话包含的哲学道理是(　)

A．规律是事物本质的必然的联系

B．只有自然界的运动是有规律的

C．规律可以为人所认识

D．一切事物的运动都是有规律的