2.化学性质

硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

(1)与金属反应:Na+S    (剧烈反应并发生爆炸)

Al+S    (制取   的唯一途径)  Fe+S    (黑色)

(2)与非金属的反应:S+O2     S+H2 H2S

(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)             

S+2H2SO4(浓)            S+NaOH           

[特别提醒]:①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于NaOH碱性强,腐蚀玻璃,故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。

 [例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L,其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,得Fe-2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2↑,得Fe-2HCl,即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关,只由铁的量确定。

设加入b mol·L-1盐酸的体积为V,则

×2=V×b mol·L-1,得V= L或 mL

标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol-1=0.4m L。

(2)n(S)==0.05 mol<0.1 mol,铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2,故放出气体的体积小于2.24 L。

[答案](1)  0.4m L

(2)与硫反应的铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2,故放出气体的体积小于2.24 L

[方法技巧]本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应,通过分析,明确一定量的硫与铁的混合物反应后,加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关,且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。

考点2  二氧化碳和二氧化硫性质的异同

 0  369375  369383  369389  369393  369399  369401  369405  369411  369413  369419  369425  369429  369431  369435  369441  369443  369449  369453  369455  369459  369461  369465  369467  369469  369470  369471  369473  369474  369475  369477  369479  369483  369485  369489  369491  369495  369501  369503  369509  369513  369515  369519  369525  369531  369533  369539  369543  369545  369551  369555  369561  369569  447090 

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