2．向100 mL 0．5 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，得到澄清溶液，则加入金属钠的质量至少是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．．1．15 g　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　 B．2．3 g　　　　　　　　 　　　　

　　　 C．．3．45 g　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　 D．4．6 g

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．常温常压下4．6gNO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0．3N_A

　　　　 B．100mL 2mol/L的NaCl溶液中含溶质分子数为0．2N_A

　　　　 C．将标准状况下11．2L的Cl₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N_A

　　　　 D．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

31、(本题共11分)

(1)48

(2)m(Na₂CO₃·10H₂O) = 572g

(3)

　　　 ①　 2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑　 △m = 48g

　　　 　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　 △m = 32g

　　　 　 设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol

　　　 由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol

　　　 或　

　　　　　　　 n(NaNO₂):n(NaNO₃) = 5:3

　　　 ②设生成的n(NaNO₂)为5x mol，n(NaNO₃)为3x mol

　　　　　　　 据Na⁺守恒：5x + 3x = 4　　　　　　　 x = 0.5

　　　 　 m(NaNO₂) = 172.5g，m(H₂O)_余 = 1000×78.8% - 688 = 100g

　　　 　 析出：m(NaNO₂)_(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g

31、(05上海)酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　　　　　　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　　　　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　 ②

(1)根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加　　　　　　 g。

(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

　　　 ① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

28．(1)样品重，砝码轻

(2)防止空气中的CO₂和水气进入U型管中

(3)偏高

(4)把反应中的CO₂全部导入U型管中

(5)判断反应中的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

(6)×100%

　(7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO₃)　 (或其它合理答案)

28．(05全国卷I)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

　　 ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________(填偏高、

偏低或不变)。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

28．⑴ NH₄HCO₃分解　

反应速率降低　　　

水浴加热

⑵ 使反应充分进行　

NaHCO₃的溶解度最小　　　

NaCl　 NH₄Cl　 NH₄HCO₃

⑶ NaHCO₃　 NaCl　 NH₄Cl　 NH₄HCO₃

　 HCl

⑷　

28．(05天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：

将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细

的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量

蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

①＞　　　　 35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

　　 ⑴ 反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则_________________________，

若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法

为_________________。

⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________________________________。

　 静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是___________________________________。

　 用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)

⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________(以化学式表示)，需加入_______，

　 并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl

⑷ 测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水

　 溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由

红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-反应的终点)，所用HCl溶液的体积为V₁ mL，再

加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积

为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

NaHCO₃% = ______________________________。

35．⑴ ⅠA或第一主族

⑵ 物理变化

⑶ NaCl，58.5

⑷ NaOH+SO₃==NaHSO₃ ，　 NaHSO₃+HCl==NaCl+H₂O+SO₂ ↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸ C、D

35．(05广东)(8分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第　　　 族。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是　　　　　 (填物理变化、化学变化)

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐+H₂O　　　　　 NaOH+H₂+Cl₂(未配平)。该反应中食盐的化学式是_______________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　　　 t。

写出②④的化学反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”(雕白粉)的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：　　　　　　

A.皂化反应　　　　 B.聚合反应　　　 C.与金属钠反应　　　　 D.氧化反应