22．(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中有四种为短周期元素，其相关信息如下表：

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出实验室通过加热制备W单质的离子方程式

_____________________________________________________________________

　 (2)V的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是：

__________________________________(写化学式)

　 (3)写出Y单质和Z单质反应的化学方程式

_______________________________________________________________________[来

　 (4)写出X、Y、V三种元素组成的化合物的水溶液与W单质反应的离子方程式

_____________________________________________________________________

　 (5)10g Z单质和500mL 1．2mol/L稀硝酸在一定条件下反应，硝酸被还原仅生成一种无毒的气体，Z单质完全溶解。向反应后的溶液中再加入50mL 2．4mol/L的稀硫酸，则所得溶液还能溶解Z单质的质量是_________g。(假定反应条件不变)

21．(11分)某课外活动小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

　　　　 实验室中可供选择的药品有：

　　　　 A．生石灰、　　　　　　　　 B．浓氨水、C． NaOH固体、D．氯化铵、E．硝酸铵

　 (1)该小组在上述药品中只选择两种合适的试剂制备干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有(填字母)　　　　　　　　 。

②所选择的试剂能产生氨气的原因是____________________________________

__________________________________________　　　　　　 。

　 　(2)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　 。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为　　　　 ___________　　　 。

　 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备高浓度的碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。你认为哪一位同学的方案合理并说明原因。

②检验产物中有NH₄⁺的方法为　　　　　　　 。

20．(13分)锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

　 (1)上述工艺回收到的产物有　 _______________________　　　 。

　 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是____________________________________________________________________。

　 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为__________________________________________。

　 (4)酸浸时反应的化学方程式为______________________________________________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______________________________________________________________________。

　 (5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为__________________________________________。已知Li₂CO₃在水中溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______________。

19．(8分)已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、C1^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

　 (1)t₁时，开始有C1O₃^－生成的原因是

__________________________________________________

　 (2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是__________ mol

　 (4)若反应物的量不变，在某条件下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(C1^－)=　　 ___　　 mol(用含a的代数式来表示)。

18．44．8g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO₂混合气体22．4L(标准状况)，则反应消耗的硝酸的物质的量是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2．0 mol　　　　　　　 B．2．2mol　　　 　　 C．2．4 mol　　　　　　　　 D．2．6 mol

卷Ⅱ(共56分)

17．下列能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．吸收HCl制盐酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．由海水制取少量蒸馏水

　　　　 C．转移溶液　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．除去杂质气体CO₂

16．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列叙述不正确的是 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

　　　　 B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是电子

　　　　 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小[

　　　　 D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

15．下列实验现象和原因分析均正确的一项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

14．相同状况下，将下列四种混合气体 ①体积比为3 : 1的NH₃和N₂　 ②体积比为 1 : 1的NO₂和N₂　 ③体积比为1 : 1的NO₂和O₂　 ④体积比为3 : 1的NO₂和NO，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．h₁＞h₂＞h₃＞h₄　　　　　　 　　　　　　　　 B．h₁＞h₃＞h₄＞h₂

　　　　 C．h₄＞h₁＞h₃＞h₂　　　　　　　　 　　　 D．h₄＞h₃＞h₂＞h₁

13．下列离子方程式表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

　　　　 B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：　 2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

　　　　 C．向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

　　　　 D．酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 3H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 4O₂↑ + 6H₂O