2．已知直线直线与关于直线对称，直线，则的斜率为(　　 )

(A) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(B) －

(C) －2　　　　　　　　　　　　　　　　　 (D) 2

1．直线经过点A(2，1)、B(1，) (两点，那么直线的倾斜角的范围是(　　 )

(A) 　　　　　　　　　　　　　　　　(B)

(C) 　　　　　　　　　　　　　　　　(D)

11、

11．(16分)A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟溶液反应。

　 请回答：　　

　 　(1) A转化为B、C时，涉及到的反应类型有　　　　　　 、　　　　　　 。

　　 (2) E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H₂，而Q不能。Q、R的结构简式为Q　　　　　　　　 、R　　　　　　　　　 。

　　 (3) D的结构简式为　　　　　　　　　　 。

　　 (4) 写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(5) 已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：

+。写出草酰氯(分

子式C₂O₂Cl₂)，结构式　　　　 与足量有机物D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(6)已知：

请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

10．每空2分，共16分。

(1)① D　 ②　 3Cu+8H⁺+2NO₃^－₌₌₌3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

(2)NO₂、NO；　 B

(3)① 氧化　 Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

　　 ② Cu+2HCl电解CuCl₂+H₂↑ ；　

10．(16分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_________

A．40.32L　　　　 B．30.24L　　　 C．20.16L　　 D．6.72L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，

请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子

方程式_____________________________________________________________。

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L

(标准状况)，则该气体的成分是__________________。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为　　　　　　

　　 A．0.1mol　　 B．0.15mol　　　 C．0.2mol　　　 D．0.25mol　

(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物

只有氯化铜和水。则在该反应中，H₂O₂是作用是_________剂，该反应的化学

方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试

剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　

_____________________________________________，并画出相应的装置图。

9．(10分)

　 (1)C²(SO₃)/[ C²(SO₂)×C²(O₂)]

　 (2)增大　 增大　 减小(各1分)

　 (3)15min~20min　　 25min~30min(2分)

　 (4)增加了0.04mol O₂　　 AB(各2分)

9．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

　　　　 2SO₂(g)+ O₂ (g)　　 2SO₃(g) 　△H＜0

　 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式

　　　　 K= 　　　　　　；

　 (2)降低温度，该反应K值　　　　　 ，

　　　　 二氧化硫转化率　　　　　　　　 ，

　　　　 化学反应速度　　　　　　　　　 。

　　　 (以上均填增大、减小或不变)

　 (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化

　　　　 碳和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、

　　　　 SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡

　　　　 状态的时间是　　　　　　　　　　 。

　 (4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　 (用文字

　　　　 表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是　　　　　　 (填写编号)。

　　　　 A．加了催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．缩小容器体积

　　　　 C．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．增加SO₃的物质的量

8. (16分)

(1)a (2分)

(2)　　 (2分)；　 直线型　 (2分)

(3)①

②纯氧中，O₂浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动。(2分)

③ (3分)

(4)67.2%　 (3分)

8．(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。

(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是　　　　 (填序号)。

　　 a．X　　 b．X　　 C．Y　　 d．Y₂　

(2) X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是　　　　 ，

　　 空间构型是　　　　　　 。

(3) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

　　 ①己知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量，该反应的热化

学方程式是　　　　　 。

　　 ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的

成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产

物里YO₃含量比空气中少的原因是　　　　 。

③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是　　　　　 。

(4) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO₄溶液滴定(氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去。的KMnO₄溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是　　　　　 。