19．（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G、M常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，遇冷后又化合并产生白烟，且B在农业中常用作肥料。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 （3）装置C的作用是 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．玻璃棒 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 方案③：往第三份试液加入用盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是
原因是 。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
18.（14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
17．（12分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
10电子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、F-
18电子粒子
H2S、HCl、K+ 、S2- 、HS?、Cl-
（1）其中空间构型为正四面体的分子的是 ；受热最难分解的分子是 。
（2）其中能与OH-反应的分子有 ；
既能与H+反应又能与OH?反应的粒子有 。
（3）写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式
。
（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式
④碳酸氢根离子的电离方程式：
A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
16.下列说法正确的是
①蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
②因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
③活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
C．10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
15.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+2c(CO32-)
14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是
A．该能量转化系统中的水可以循环利用
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-?4e-＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O＝4OH?
13．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
