A.该溶液的温度高于25 ℃

B.由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

对于常温下0.01mol/L的氨水，下列叙述正确的是

1. A.
   c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)
2. B.
   与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃· H₂O)=0.02 mol·L^-1
3. C.
   与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
4. D.
   由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝1×10^-8，下列叙述正确的是

1. A.
   溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1
2. B.
   溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol·L^-1
3. C.
   与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   原溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

1. A.
   pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)
2. B.
   已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10，则在0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10 mol·L^-1
3. C.
   25℃时，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
4. D.
   室温下，0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)