摘要： =1.8×10-1 0,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液.试通过计算回答: (1)Cl-和CrO42-中哪种离子先沉淀? (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时.溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(当一种离子开始沉淀时.另一种离子浓度小于10-5mol/L时.则认为可以达到有效分离).
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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12(mol/L)3，现在向0.001 mol/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算
回答：
(1)Cl－、CrO
谁先沉淀？
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) ·c(Cl－)＝1.8 ×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋) · c(CrO42－)＝1.9 ×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
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(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 -10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。则下列叙述正确的是
[ ]
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)
C．将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先产生
Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
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B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)
C．将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先产生
Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ，
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是
[ ]
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
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B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2?L－2，KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3?L－3 ， 下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
KSP (AgCl) < KSP (AgI)
C．将0.001 mol?L－ 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol?L－ 1 的KCl和0.001 mol?L－ 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
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