19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__________mL，终点读数为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL。
解析：(1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”。
(2)误差分析应根据c(NaOH)＝分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH－的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图示：
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 25.90 25.90
18．(2009·山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。 ( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时，盐酸的变化大于醋酸(醋酸可电离补充H+)，因温度几乎无变化，KW不变。
答案：B
17．(2009·重庆)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4 、H2 SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：pH由大到小排列次序为碱→强碱弱酸盐(同类看对应酸的强弱)→中性盐→强酸弱碱盐→酸(看强弱)。
16．通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是 ( )
A．该温度下，不论何种水溶液中c(H+)、c(OH－)的乘积相等，即水的离子积是一个常数
B．若醋酸钠溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则溶液中的c(H+)＝c(OH－)
C．如果定义pOH＝－lg c(OH－)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
解析：该温度下，c(H+)·c(OH－)＝1×10－14，A项正确；醋酸钠溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，可得c(H+)＝c(OH－)，B项正确：pOH+pH＝－lgc(OH－)－lgc(H+)＝－lg[c(H+)·c(OH－)]＝14，C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。
答案：D
15．(2009·河南)常温时，以下4种溶液pH最小的是 ( )
A．0.01 mol·L－1醋酸溶液
B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
C．0.02 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
解析：B项中醋酸和氢氧化钠等物质的量等体积混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈碱性，pH最大；C项经反应后，醋酸剩余，余下醋酸的浓度为0.01 mol·L－1，CH3COONa电离产生的CH3COO－抑制醋酸的电离，使pH大于A项中的pH；D项pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其pH等于7，综上所述，只有A项正确。
答案：A
14．(2009·黄冈)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H+)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H+)＝c(OH－)+c(SO)
D．该温度高于25℃
解析：某温度下，pH＝6的蒸馏水中KW＝1×10－12，加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，其中c(H+)＝1×10－2mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，二者反应后的溶液呈碱性。
13．(2009·东北师大附中高三模拟)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a ，乙的pH＝a+1，对下列叙述的判断正确的是 ( )
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确
C．②④正确 D．只有①正确
解析：甲溶液的pH＝a，由水是离出来的c(OH－)水＝c(H+)水＝1×10a－14mol·L－1；乙溶液的pH＝a+1，由水电离出来的c(OH－)水＝c(H+)水＝1×10a+1－14mol·L－1＝1×10a－13mol·L－1，故只有D项正确。
12．(2009·华中师大附中高三期中)下列各溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、K+
B．使pH＝1的溶液中：Fe2+、I－、NO、Cl－
C．c(H+)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na+、AlO、S2－、SO
D．水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+
答案：C
11．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2mol·L－1，下列说法正确的是 ( )
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
10．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
H溶液的浓度数值偏低的是__________。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测N
(2009·山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。 ( )
Fe2+、I－、NO、Cl－