4.家用电能表是用来测量___　　　 __的仪表。如图是小红同学家8月30日和9月30日显示的数字。小红家9月份消耗了_　　　　 __KW·h的电能。如果每1KW·h的电能价格是0.45元，小红家这个月的电费是__　　　 __元。

3.电炉丝和铜导线串联接在电路中，通电后电炉丝热的发红而铜导线却不怎么热，这是因为电炉丝和铜导线中的_____相等，但电炉丝比铜导线的_____大，消耗的电功率多的缘故。

2.家庭电路中，照明灯泡与控制它的开关之间的连接方式是_____. 一只标有“PZ220一100”字样的白炽灯泡，其额定电压是______V，额定功率是______W，若灯泡两端电压减小，灯泡的亮度将______．

1.从功能关系看，电流做功的过程，实质是______能转化为______能的过程。电流通过“电动机”时，电能主要转化为_______能；电流通过正在充电的铅蓄电池时，电能主要转化为________能．

20．0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝，

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol·L^－1

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol·L^－1　(3)4.3

23．(6分)(2009·广东省高三第一学期期末调研)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

(3)在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g＝50.0　 g混合溶液中溶质的质量为：

22．(6分)(2009·山东淄博4月)实验室需要配制0.5 mol·L^－1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________________________________________；

(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g；

(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是________(填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

解析：(2)m＝0.5 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝10.0 g

(3)A中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。

答案：(1)500 mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管　(2)10.0　(3)C

21．(14分)(2009·山东省烟台市高三模块检测)某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题：

(1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于________、________仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是：A接________，B接________，C接________(填写各接口的编号)

(2)仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水(含少量食盐)。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是________。反应结束后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是________。

(3)实验中需取用一定质量的镁带放入试管中，取用的质量应小于________g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平________，理由是________；正确取用镁带的方法是__________________________________。

(4)如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长x cm，产生气体的体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为V (m)＝________.

(5)实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果________；若稀硫酸取用不足量，则导致测定结果________；若读数时量气管内液面高于水准管内液面，则导致测定结果________(填偏高、偏低或无影响)。

答案：(1)甲、乙(1分)；D，E，F(2分)

(2)50 mL碱式滴定管(1分)；上下移动量气管使量气管液面与水准管液面相平(1分)。

(3)0.05(1分)；不能(1分)；托盘天平的感量为0.1 g(1分)；用标准卷尺量取(1分)

(4)12VL/5mx L·mol^－1(2分)

(5)偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)

20．(8分)(2008·四川高考调研)某无色透明溶液可能含有下列离子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO、SO、HCO、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。

(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

解析：在判断离子共存时，注意题干中的隐含条件。由于溶液为无色透明的，排除了Fe³⁺的存在；由①可知溶液显酸性，排除了HCO的存在；由②可知溶液中有NO存在；由③可知有Al³⁺存在；由④可知有SO存在，排除了Ba²⁺的存在；由于④引入了Cl^－，所以无法判断原溶液是否含有Cl^－。综上所述一定有NO、Al³⁺、SO；一定无Fe³⁺、Ba²⁺、HCO。

答案：(1)BD

(2)NO、Al³⁺、SO　Fe³⁺、Ba²⁺、HCO

(3)②Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

95.(3)偏高

(4)4%