22．(11分)(1)己知：氧化性：KmnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂浴液依次进行下列实验，现象记录如下。

　　 ①滴加适量的NaBiO₃,溶液，溶液变为紫红色。

　　 ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　　 ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液义变为紫红色。

　　 ④最后通入足量的SO₂气体，请问答下列问题：

(a) KmnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为

(b)实验④中的现象为：

(c)实验②③反应的离子方程式分别是：

　 (2)经检测，该溶液中还含有大量的C1⁺、Br^-、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中C1^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl_2：的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　

②原溶液中C1^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：　　　　　　

21．(8分)孔雀石主要含Cu₂(0H)₂CO₃，还含少餐Fe、Si的化合物，实验窒以孔雀石为原料制备CuS0₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

　　 请回答下列问题：

　 (1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为 　　(填代号a．KmnO₄　 b．(NH₄)₂S　 c．H₂O　 d．KSCN)，并写山相应的离子方群式

　 (2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，　　　　　 ，　　　　 等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还州剑另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)制备CaCO₃，时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)　　 (NH₃·H₂O或CO₂，填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列____装置同收(填代号)。

20．向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I、I₂、IO₃、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)／n(FeI₂)(即Cl₂与FeI₂的物质的量之比)的变化可用下图简单表示(“一”表示铁各种价态的变化，用“一·一”表示碘各种形态的变化)。下列结论错误的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．若溶液的体积不变，州溶液的pH减小

　　　　 B．当n(C1₂)／n(FeI₂)=1．2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+10I+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl

　　　　 C．当n(Cl₂)／n(FeI₂)=6．5时，溶液中n(Cl)／n(IO₃)=6．5

　　　　 D．Cl₂、I₂、IO₃、Fe³⁺的氧化性依次减小

第II卷(共48分)

19．向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的姑n的变化如如图所示。则下列说法中止确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．a点的溶液早中性

　　　　 B．b点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2B↓

　　　　 C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

　　　　 D．c点溶液早碱性

18．将11．2g的Mg-Cu混合物完全溶解丁足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适草的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0．3mol NO₂和0．3mol NO

　　　　 B．0．1mol NO、0．2mol NO₂和0．05mol N₂O₄

　　　　 C．0．2mol NO₂和 0．1mol N₂O₄

　　　　 D．0．6mol NO

17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．四种元素的原子半径：A>B>C>D

　　　　 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

　　　　 C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

　　　　 D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之问均为单键

16．短周划元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述止确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．X与Y不可能位于同一周期

　　 B．X与Y不可能形成原子个数比为1：l型离子化合物

　　 C．X离子与Y高子电子层结构可以相同，也可以不同

　　 D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

15．己知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应：NH₄ClO₄--N₂↑+H₂O↑+Cl₂↑+O₂↑(方程式来配平)，该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是　　 (　　 )

　　 A．该反应的氧化产物只有氮气

　　 B．在标准状态下，生成22.4L Cl₂得到了14mole^-

　　 C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

　　 D．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应

14．某物质的分子式为C_xH_yO_z，取该物质ag在足餐的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量增加了bg，并且a<b，则x、y、z必须满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．x>z　　 　　　　　　　　　 B．x=y=z　　 　　　　　　　 C．x=z　　 　　　　　　　　　 D．x<z

13．右表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子

中最外层电予数比其电子层数的3倍还多。下列关于表

中六种元素的说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

　　　　 B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

　　　　 C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素

　　　　 D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大