19．(12分)(2009·山东英雄山中学第一学期期末测试)Na₂CO₃是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂CO₃的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中M容器中盛有Na₂CO₃样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂CO₃的纯度。

(1) 学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是________________________________________；

(2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善(如图3)。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃、水。请回答下列问题：

①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图(并注明药品)；若不需要，在相应虚框内打“×”；

②A装置中分液漏斗内液体为________，U型管内药品为________；装置F的作用为________________________________________；

③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为________。

答案：反应产生的CO₂气体没有被碱石灰完全吸收

(2)①B中：×　D中：浓H₂SO₄

②稀H₂SO₄；Zn粒；防止空气中的CO₂气体和水蒸气进入E中

18．下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

解析：配制溶液时俯视刻度线，水加得少，浓度偏高，A项符合；B项中左盘＝右盘+游码，如果药品反放在右盘，测出药品质量实际小于所需称量的质量；C项中锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不影响测量结果；D项中敞口容器中，热量散失，测出的中和热偏小。

答案：A

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末测试)N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，转移2N_A个电子

B．23 g Na在氧气中完全燃烧失去电子数为N_A

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．常温常压下，33.6 L Cl₂与56 g Fe充分反应，转移电子数为3N_A

答案：D

16．(2009·山东省英雄山中学高三第一学期期末测试)下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO₂气体

D．电解某无色液体得到H₂和O₂，测其体积比为2?1，结论：此液体为纯水

答案：A

15．(2007·衡阳模拟)把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。原则溶液中NO的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A. mol·L^－1　 　　　　　　　　　　 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1　 　　　　　　　　　 D. mol·L^－1

解析：n(NH)＝2b mol　n(SO)＝2c mol

∴n(NO)＝2b mol－4c mol　c(NO)＝ mol·L^－1

答案：D

14．(2008·天津六校第二次联考)下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．证明FeCl₂溶液被氧化(KSCN溶液)

B．除去C₂H₂中的H₂S气体(CuSO₄溶液)

C．鉴别SO₂和CO₂两种气体(溴水)

D．检验Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl(AgNO₃溶液)

解析：A项中FeCl₂溶液被氧化则生成Fe³⁺，遇KSCN溶液显红色，故A正确；B项中的H₂S气体与CuSO₄溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO₂能使溴水褪色，而CO₂不能，故C正确；D项中的Na₂SO₄也能与AgNO₃反应生成白色沉淀，故D错误。

答案：D

13．(2008·浙江宁波北仑模拟)化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用米汤检验加碘食盐中的KIO₃

B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液

C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl₂)制做豆腐

解析：只有单质碘才能使米汤(含淀粉)变蓝色，化合态碘不能使淀粉变蓝色，故A不合理。

答案：A

12．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

答案：C

11．(2008·安徽江南十校测试)下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净、烘干后才能使用

B．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度

C．实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加热水解后加入银氨溶液

解析：中和滴定实验中的锥形瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，残留的水不影响滴定结果；氯气尾气应用氢氧化钠溶液吸收，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收尾气；验证蔗糖水解产物之前应先用碱将硫酸中和，然后再加入银氨溶液进行检验。

答案：B

10．(2008·天津滨海联考)下列操作中，完全正确的一组是　　　　　　　　　　　　 (　)

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩　 　　　　　　　　　　　　　 B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩　 　　　　　　　　　 D．④⑤⑦⑧⑩

解析：②给盛有液体的试管加热时，液体量不能超过试管容积的1/3，否则液体易溅出；③闻气体的气味不可把鼻孔靠近容器口，应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶上塞塞子时，应用手持烧瓶，慢慢将塞子塞紧；⑧向试管中滴加液体时，一般不可将滴管伸进试管内，以免对试剂造成污染；⑨不可在量筒中稀释浓硫酸，也不可把水倒入浓硫酸中。

答案：A