6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
B．提高训练
5.下列说法不正确的是( )
A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )
A.1H216O B. 2H216O C. 1H218O D. 2H218O
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数
D.1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H+数
1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1(已折算成标准状况，AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭 g。
思维方法： 。
展望高考：
[针对训练]
A．基础训练
1.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)
⑴孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： ；石青： 。
⑵现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。
[例题解析]
[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸
(密度1.10g/cm3),需加水( )
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
解题思路： 。
易错点： 。
[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( ) (A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未
排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶
内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体
积为( )
A. B. C. D. 无法判断
[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
.解题思路： 。
[考题再现]
1.完成下图
2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
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