2．下列生物中，除细胞膜外几乎不含磷脂分子的有　　　　　　　　　　　 　(　)

①乳酸菌　②变形虫　③肺炎双球菌　④蓝藻　⑤酵母菌

A．②③⑤ 　　　　B．②③④　　　　　　 C．①③④ 　　　　　　　D．①④⑤

1．下列不属于叶绿体基质成分的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．可溶性蛋白质　 　　　　B．核酸　　　　　 C．光合色素 　　　　　D．核糖体

18．(2008·东营模拟)加热0.04 mol KMnO₄固体，一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设Mn元素全部以Mn²⁺存在于反应后的溶液中。

(1)a+b＝________(用x表示)。

(2)当x＝________时(a+b)取最小值，且最小值为________。

(3)当a+b＝0.09时，0.04 mol KMnO₄加热后所生成残留固体的质量为________。

解析：n(O₂)可由2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑求得，a＝0.02x mol。

由2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O；

K₂MnO₄+8HCl===MnCl₂+2KCl+2Cl₂↑+4H₂O；

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

可求得n(Cl₂)，

b＝0.04(1－x) mol×5/2+0.04x mol+0.04x mol/2

＝(0.1－0.04x) mol

(1)n(O₂)+n(Cl₂)＝a+b＝0.02x mol+0.1 mol－0.04x mol/2

＝(0.1－0.02x) mol

(2)在上述推得的数学关系式a+b＝0.1－0.02x中，x为分解率。由0<x<100%和数学极值原理可求得：0.08<a+b<0.1，即KMnO₄完全分解(x＝100%)时，a+b值最小为0.08。

(3)当a+b＝0.09时，求得x＝50%，由高锰酸钾分解反应式得：n(O₂)＝0.01 mol，则由质量守恒定律知：加热后剩余固体的质量等于原KMnO₄，质量与放出O₂质量的差，m(剩)＝0.04 mol×158 g·mol^－1－0.01 mol×32 g·mol^－1＝6g。

答案：(0.1－0.02x)　(2)100%　0.08　(3)6 g

17．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。

该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。

考虑到②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。

(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。

(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。

(3)V_m是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H₂的体积变小，则V_m偏小。

答案：②10 mL量筒　③0.12

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。

(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平

(3)0.2V L·mol^－1　偏小

16．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO₂物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

答案：1:3　25%　17.5%　4:7　40　20

15．(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1?2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

解析：A项中CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂不是可逆反应；B项：等物质的量的Na₂CO₃与盐酸反应生成NaHCO₃(无CO₂生成)；C项：应为等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃分别与足量盐酸反应生成CO₂的物质的量相同，D项：因生成的NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，故会结晶析出。

答案：D

14．(2009·江苏)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　 (　)

A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N_A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A

解析：A项c(OH^－)＝mol·L^－1＝0.1 mol·L^－1，故1.0 L溶液中n(OH^－)＝0.1 N_A；B项Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，每1 mol Cl₂参与反应电子转移数目为1 mol，故B项中电子转移数目为0.1 N_A；D项中CH₃OH在标准状况下不是气态物质。

答案：C

13．(2009·福建)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．24 g镁原子的最外层电子数为N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺数为0.1 N_A

C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

解析：A中Mg：，故24 g镁即1 mol镁最外层有2N_A电子。

B中：乙酸为弱酸，部分电离，故最终H⁺数远小于0.1N_A。

C中：1个CH₄分子中含10个质子，故C项正确。

D中：标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积。

答案：C

12．(2009·广东)设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是　　　 (　)

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含有3n_A个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 n_A个Fe³⁺

解析：乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH₂，故28 g两者的混合物含4 n_A个氢原子；FeCl₃溶于水后因Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，0.1 mol FeCl₃溶于水后，所得溶液中Fe³⁺小于0.1 n_A个。

答案：C

11．(2009·天津二模5月)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³

②标准状况下，a L的氧气和氮气和混合物含有的分子数约为×6.02×10²³　③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³　④60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si－O键　⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³　⑥500 mL 1 mol·L^－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

A．①④　　　　　　　 B．②⑥

C．③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑤

解析：①标准状况下己烯为液体；③7.1 g Cl₂为0.1 mol，与NaOH反应时只有全部变为Cl^－时，转移电子数才为0.2×6.02×10²³，而Cl₂与NaOH反应时不可能全部变为Cl^－；④60 g SiO₂中应有Si－O键4×6.02×10²³个，因为一个Si原子可形成4个Si－O键；⑤乙醇的结构式为，应含有8×6.02×10²³个共价键。②⑥正确。

答案：B