摘要：15．下列叙述中正确的是 ( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解.再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液.又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸.生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1?2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下.生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2.有NaHCO3结晶析出 解析:A项中CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2不是可逆反应,B项:等物质的量的Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3(无CO2生成),C项:应为等物质的量的NaHCO3.Na2CO3分别与足量盐酸反应生成CO2的物质的量相同.D项:因生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小.故会结晶析出. 答案:D
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[s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
A．x＝0．4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0．6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1．5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
[s1]7．
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