摘要：14．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( ) A．25℃时.pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B．标准状况下.2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应.转移的电子总数为0.2 NA C．室温下.21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D．标准状况下.22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA 解析:A项c(OH-)＝mol·L-1＝0.1 mol·L-1.故1.0 L溶液中n(OH-)＝0.1 NA,B项Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O.每1 mol Cl2参与反应电子转移数目为1 mol.故B项中电子转移数目为0.1 NA,D项中CH3OH在标准状况下不是气态物质. 答案:C
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（2009?江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
方法二制备的ClO2中不含Cl2
方法二制备的ClO2中不含Cl2
．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．
饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-
完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
．②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0
步骤3：加入足量的KI晶体．
步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步骤5：
调节溶液的pH≤2.0
调节溶液的pH≤2.0
．步骤6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为
| c(V2-4V1) |
| 4V |
| c(V2-4V1) |
| 4V |
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化学式）
（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）（2009?江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为
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（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入
B
B
（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是
降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为
2SO42--2e-═S2O82-
2SO42--2e-═S2O82-
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