3．1873年上海轮船招商局章程规定：将股份较大之人公举入局作为商董，在主要港口协助商总经营业务。这段材料反映了　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　A．洋务民用企业管理权由商董控制

B．近代民族资本主义企业引进西方管理模式

　C．洋务民用企业具有近代企业制度的某些雏形

D．洋务民用企业的所需资金全部来自民间资本

2．1870年，一位美国商人来华，这时他享有的特权有 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

①可以到安徽黄山观光旅游 ②触犯了中国法律，可以不受中国官员的审判 ③可以到汉口租赁土地　

④可以在重庆开设工厂

A．①②③　　　　　　 B． ②③④　　　　 　C． ①②④　　　　　 　D．①②③④

1．以下图片资料所反映的历史信息最能说明“太平天国是中国民主化进程中偏离轨道的插曲”这一观点的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

11．(12分)

　 (1)羟基　 醛基　 2分　 C₉H₁₀O₂　 2分

11．(12分)某有机物A(只含C、H、O)．其蒸汽密度是相同状况下氢气密度的83倍。16.6gA与足量Na反应生成2 24LH(标准状况下)。A的分子构可表示为：

己知①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍

②．A与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡

　　 ③A在一定条件下与乙酸发生酯化反应

请回答相关问题：

　 (1)A中官能团的名称：　　　　　　　 ；A的分子式　　　　　　　　 。

　 (2)A在-定条件下与乙酸发生酯化反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (3)A的-种同分异构体B(含苯环)可发生如图的转化关系：

①B→D的反应类型：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②E→C+F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

33.(3)D(2分)

(4)3%(2分)；100/27 L²·mol^-2(单位写与不写都可以)(2分)；减小(1分)

(5)A、D(2分)

10．(14分)

(1)减小(1分)；　 减小 (1分)

(2)<(1分)；当0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但此反应不

能进行到底，所以放热小于46.2kJ。(2分)(其它合理答案也给分)

10．(14分)合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和

E₂的变化是：E₁＿▲＿，E₂＿▲＿(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＿▲＿(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ，理由是＿▲＿；

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是＿▲＿。

A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S<0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

(4)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H₂转

化为NH₃的转化率＿▲＿，该温度下的平衡常数K值＿▲＿。若升高温度，K值变化

＿▲＿(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是＿▲＿(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气　 　　B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　 　　D．分离出氨

9、(15分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　　　 　　　　四氯化碳

⑴①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (只填化学式)。

②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为　　　　　　　　 。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(填仪器名称)。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，在一定的条件下,若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是　　　　　　　　　　　　 。

⑷实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄(稀)====ZnSO₄+H₂↑

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：

9答案．⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分)；(3分) ②透过蓝色钴玻璃观测到焰色为淡紫色证明有氯化钾存在。(2分)

⑵烧杯、500mL容量瓶(规格不写出,扣1分)、胶头滴管；(2分)

⑶＜　 (2分)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分)　 ；　　　　　　　　　　　　　

　⑷e (2分)　 　　　　d(2分)

8．(16分)(每空2分)

　 (1)A 不可能是de

　 (2)则X可能为ab

　 (3)B的化学式为FeC1₃　 C理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺

　 (4)X的化学式可能为NaOH或HC1

①A1³⁺+3OH^-=A1(OH)₃↓或A1O_­2+H₂O+H⁺=A1(OH)_­3↓