(1)什么是中心对称图形?
(2)我们采用什么方法研究中心对称图形?
22．(16分)(2009·安庆模拟)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________________________，
总反应的离子方程式为_____________________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为___________________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________________________________________________________________________
解析：(1)K与a连接，则是模拟铁吸氧腐蚀的原电池装置。
(2)K与b连接，则是电解饱和食盐水的装置。
(3)阳极上OH－失去电子数目与阴极上H+得到电子数目相等使两溶液形成的H+和OH－数目相等，故进入左侧溶液中的SO少于进入右侧溶液中的K+。
答案：(1)Fe－2e－===Fe2+
(2)2H++2e－===H2↑
2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
②
(3)①4OH－－4e－===2H2O+O2↑ 小于
②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大
③O2+2H2O+4e－===4OH－
21．(12分)(2009·芜湖模拟)如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：
(1)U形管可观察到________，写出有关反应的化学方程式
(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生
(3)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻________克。
解析：由图示可知左池为原电池，Zn为负极，Pt为正极；右池为电解池，U形管左电极为阳极，右电极为阴极，电解反应式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH，阳极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2，阴极反应式为：2H++2e－===H2↑。故在a烧杯中发生反应Cl2+2KI===I2+2KCl，淀粉溶液变蓝色，b烧杯中溶液颜色不变。当有0.508 g即0.002 mol I2析出时，需0.002 mol Cl2，则电路中转移电子为0.004 mol，而烧杯c中负极反应为Zn－2e－===Zn2+，故需消耗Zn 0.002 mol，即0.13 g。
答案：(1)两极上均有气体产生，U形管右边酚酞溶液变红，气体分别导入a、b两只小烧杯中
2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑
(2)a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变 (3)0.13
20．(12分)(2009·徐州模拟)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是_______________________。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为________[假设：H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气体积分数为0.2]。
答案：(1)吸热 (2)相同 一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
(3)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1
(4)
19．(6分)(2008·江苏南通5月)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得。已知：
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝+131.3 kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
③CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
④H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
⑤H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(1)将2.4 g碳转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为－726.5 kJ·mol－1，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式______________________________________。
解析：(1)由盖斯定律可得②+③⇒C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，所以0.2 molC完全燃烧ΔH＝－78.7 kJ·mol－1。
(2)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)；ΔH1
CH3OH(l)+O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l)；
ΔH＝－726.5 kJ·mol－1(燃烧热水为液态)
由盖斯定律可得ΔH1＝[－283.0+(－285.8)×2－(－726.5)]kJ·mol－1＝－128.1 kJ·mol－1
答案：(1)－78.7
(2)CO(g)+2H2O(g)===CH3OH(l)；ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
18．(2009·福建理综)控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
解析：由反应2Fe3++2I－2Fe2++I2可知，反应开始时甲中Fe3+发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3+的物质的量与消耗的Fe3+相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D。
答案：D
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
17．(2009·上海单科)图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－―→Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2+；C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小；b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低。故选B。
答案：B
16．(2009·全国卷Ⅱ)图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 ( )
A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
解析：电解Na2SO4溶液实质是电解水，在a极生成H2，a极附近c(OH－)增大使溶液呈蓝色，b极生成O2，b极附近c(H+)增大使溶液呈红色。
15．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ( )
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
答案：C
14．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 ( )
A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
____________________________________。
段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：
·mol－1
