11．(15分)结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式如右：(其中Ⅰ、

Ⅱ为未知部分的结构)。为推测X的分

子结构，进行如右图转化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃

溶液显紫色，对D的结构进行光谱

分析，在氢核磁共振谱上显示只有两

种信号。M、N互为同分异构体，M

中含有一个六原子环，N能使溴的四

氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO₃溶

液反应。请回答：

(1)G分子所含官能团的名称是＿▲＿；

(2)D不可以发生的反应有(选填序号)＿▲＿；

①加成反应　　 ②消去反应　　 ③氧化反应　　 ④取代反应

(3)写出右图转化中反应①和②的化学方程式

①B+F→M＿▲＿；②G→N＿▲＿；

(4)已知向X中加入FeCl₃溶液，无明显现象，则X的结构简式是＿▲＿；该结构的1mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH＿▲＿mol。

(5)有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有＿▲＿种，写出任意一种的结构简式＿▲＿。

10．(16分)　　　　　　　　 △

　 (1)2NH_­4C1+Ca(OH)₂ 　　CaC1₂+2NH₃↑+2H₂O　　 3分

　 (2)吸收水蒸汽　 (2分)

　 (3)用湿润的红色石蕊试纸靠近a处，如试纸变为兰色，则F中已充满氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近a处，如产生白烟，则F中已充满氨气)(3分)

　 (4)②防止发生倒吸现象　 (2分)

　 (5)关闭K₅打开K₃轻轻挤压塑料瓶D，然后打开K₅[或找开K₁和K₅用手，(或热毛巾或冷毛巾)将烧瓶捂住　 (3分)　 (1/V_m)　 (3分)

10．(16分)下图是实验室制取某种气体的制备、性质检验及收集装置图。

　 (1)写出图中A中反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (2)B装置的作用是　　　　　　　　　　 。

　 (3)做喷泉实验前。要检验F装置是否充满气体，该澡作及现象是　　　　　　　　 。

　 (4)做喷泉实验时要关闭K_­2和K₄打开K₁，此时C装置的作用有两点：

①吸收多余的气体体保持气流通畅；

②　　　　　　　　 。

　 (5)验满气体后，关闭K₂和K₄打开K₁若要在E中引发喷泉其操作为　　　　　　　　 ；假设液体充满整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

9．(15分)(1)0.16(2分)　　　 (2)>(3分)，<(3分)

　　　 (3)b=2a>l(3分)，(或a>0.5，b=2a；或b>1，b=2a)，0.167(2分)

　　　 (4)B、C(2分)

9．(15分)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。H₂O(g)+CO(g) CO₂(g)+H₂(g)；△H。得到以下三组数据，据此回答下列问题：

(1)由以上数据，实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为　　　　 mol/(L·min)。

(2)比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：　　　　 　；该反应的反应热△H　　 0。(两空填“>”、“=”或“<”)

(3)若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t<3 min，则a、b应满足的关系是　　　 ，实验3条件时反应的平衡常数为　　 。

　 (4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO₂)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母)　　　 。

A．使用高效催化剂　 B．增大H₂浓度　 C．升高温度　　 D．缩小容器体积

8、(14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

请回答下列问题： 　(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　 　　　　 。(用元素符号表示) 　(2)ZW₂的电子式是　　 　　　　　 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　　　 　　 晶体 　(3)工业生产单质Y的原理用化学方程式可以表示为是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。 　(4)X与Y化学性质相似，其对应的钠盐是易溶于水，则X与浓的NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　 (5)0.1 mol的单质W与100 mL 0.8 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^- 的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

‥

(3)2Al₂O₃ ==== 4Al+3O₂↑　 (3分)(4)Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑(3分)

(5)2∶3　 (2分)

7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法正确的是A

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮　　

B．工段②中结晶出的MgCl₂· 6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca²⁺ 、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质,加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

6．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺。下列说法正确的是D

A．电解熔融CeO₂制Ce，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI　　 CeI₄+2H₂↑

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce ，它们互称为同位素

5．已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KⅠ浓度均为0.01mol·L^－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是A

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(Ⅰ^－)

B．溶液中先产生的是AgⅠ沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^－10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KⅠ溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

4．已知25℃时，某酸与等体积混合，溶液；含等物质的量的和混合液。该温度下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序一定正确的是(　 C　 )

　　 A．

B．

C．

D．