20．(10分)某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。

[方案一]气体分析法

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C0₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积偏小，你的改进方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你补充其中的一点缺陷：

Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；

Ⅱ球形干燥管与空气相通

Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案二]沉淀分析法(如图所示)。

(4)在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的计算式为　　　　　　　 。

[答案](1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。

(2)将广口瓶中的水改为饱和CO₂水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。

(3)Ⅲ反应结束后，装置内残留的C0₂不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)

　(4)静置，在上层清液中继续滴加CaCl₂溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。

(5)

19．(10分)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。

(2)NH₃·H₂O的电离方程式NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构_________(填字母代号)。

(a)　　 (b)

(3)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。

(4)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式_____　　　　　　　　　　 _______。

(5)、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：　　　　　　　 。

[答案]

(1)+26　 2　 8　 14　 2

(2)b

(3)N_nH_n+2

(4)3NaBrO₃+XeO₃＝3NaBrO₄+Xe

(5)、八VIA

18.(10分)已知a、b、c是中学教材中常见的三种物质。具有的转化关系。(“→”表示在一定条件下可一步达成)

(1)下列各组物质中，可以按上述关系相互转化的是　　　 (填选项字母)

写出B项中a→b的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若a、b、c为均含有两个碳原子的有机物，则三种物质的结构简式可以是： a　　　 、b　　　 、c　　　 　(3分)

(3)除(1)(2)小题所涉及的关系组外，请再举一组能体现上述三者关系的三种物质的化学式：

a　　　 、b　　　 、c　　　 (3分)

[答案](合理答案都给分)

(1)A、C、D　 Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O (2)a、CH₃CHO　 b、CH₃CH₂OH　 c、CH₂＝CH₂ 或a、CH₂＝CH₂　 b、CH₃CH₂Br　 c、CH₃CH₂OH (3)a、NO　 b、NO₂　 c、HNO₃　 或a、Fe　 b、FeCl₂　 c、FeCl₃

17．(10分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　 (选填序号)。

A　 体系的压强不再发生变化　　　　　　 B　 v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C　 生成n molCO的同时生成n mol H₂ D　 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将　　　 (填写不变、变小、变大)。

(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：

①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是　　　　　　　 。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为₁)，分别给出的变化：(填“增大”、“减小”、“不变”)

1的取值	的变化
1＜12
1＝12	不变
1＞12

[答案](1)B、D (2)变大 (3)①2＜＜28 ②若₁＜12，则变小；；₁＞12则变大。

16.a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　 )

　　 ①(a+b)×63g　　 ②(a+b)×189g　 ③(a+b)mol　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④　　 B．②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．①③　　 D．②④　　　　　　 　[答案]D

第Ⅱ卷

(本卷包括5小题，共52分)

15. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？

A、10g　　　　 B、15g　　　　　　 C、20g　　　　　　 D、25g

　　　 [答案]D

13.

A．5.6 g　 　　　　　　 B．11.2g　　　 　　 C．22.4g　 　　　　 D．33.6g　 [答案]C

14下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO₃反应，还能水解的是

①Al₂O₃ ②H₂S ③NaHS ④氨基酸 ⑤对－羟基苯甲酸钠 ⑥乙醇 ⑦纤维素 ⑧蛋白质

A　 ③④⑤⑥⑦⑧　　 B　 ③⑤⑧　　 C　 ③⑤⑥⑦⑧　　 D　 全部　　　 [答案]B

12．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间

后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是()

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑　　

　　 　　　　②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①　 减小，②　 增大

[答案]D

11.由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)＝a%，则O元素的质量分数w(O)为　

A　 1.75a%　　 B　 1－1.75a%　　 C　 1.25a%　　 D　 无法计算　　　　 [答案]B

10. 0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN^-]<[Na⁺]，则下列关系正确的是(　　 ) A．[Na⁺]>[]>[]>[H⁺]　　 B．[HCN]+[ ]=0.04 mol·L^-1 C．[Na⁺]=[]+[HCN]　　　　　 D．[]>[HCN]　　　　　　　　　　　 [答案]A