5．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)___________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)__________。
答案.. (1)Al
(2)① C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
② NO CO2
(3)Cu2+ Fe3+ H+
(4)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
(5)CuO、C; CuO、C、Fe2O3
6．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九](10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：____________________。
⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。
⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，
在实验室引发反应④的操作是____________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。
答案.. ⑴Na+[
]2－Na+ ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
⑶3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 ⑷2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
7 [江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](15分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
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元素 性质 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
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原子半径(10-10m) |
1.02 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.17 |
|
最高价态 |
+6 |
+1 |
- |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+4 |
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最低价态 |
-2 |
- |
-2 |
- |
-4 |
-3 |
-1 |
- |
-3 |
-4 |
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是： (填编号)。
(2) 写出下列有关反应的化学方程式：
① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
；
②H2C2与EC2反应：
。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是 。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以 和 杂化成键，分子中共形成 个σ键， 个π键。
(5)C和I相比较，非金属性较弱的是 (填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的 (填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能
c. 两元素的电负性 d .含氧酸的酸性
e .氢化物中X-H键的键长(X代表C和I两元素) f.两单质在自然界的存在
答案.．除2个化学方程式各2分外,其余每空1分
(1)B(2)①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O ②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(3) PCl3 或CCl4 的电子式(略) 原子 1S22S22P63S23P63d54S1或[Ar] 3d54S1
(4) SP3、SP2 7 1 (5)氮 ce
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
2．[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ](8分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作
电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白：
(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
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1．[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ] (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
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阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
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阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=－a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
答案.．(10分) (1)c(Na+)>c(C1－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)> c(CO32－)
或c(Na+)>c(C1－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)(2分)
(2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O(2分)
(3)OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1)；△H=－a KJ/mol
或(a)
Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O；△H=a
KJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O；△H=－2a KJ/mol(3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分)
(4)0.01mol(3分，无单位只给1分)
B：
C：
D：
(杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是