7、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)(1)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I– 2CuI↓+ I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：_____________(填序号)。
①阴极电极反应2H+ + 2e – H2↑，使c (OH – ) > c (H+)
②阳极2Cu + 4I – – 4e – 2CuI↓+ I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极Cu – 2e – Cu2+，Cu2+ 显蓝色
④阳极2I – – 2e – I2，碘遇淀粉变蓝
(2)剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)，将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：____________________________。电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______________。电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)
答案(1)①② (3分)
(2)①Al作负极， Al – 3e – Al3+。铜
②铜作负极， 2NO3 – + 2e – + 4H + 2NO2↑+ 2H2O。Al (7分)
5．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol
Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
6 (金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟).可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应( A )
①Br2+2e=2Br- ②2Br--2e=Br2 ③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
4．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略)。
请回答下列问题：
(1)若反应①是在加热条件下进行的，则A是(填化学式)____________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是(填化学式)_____________；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_____________。
(2)H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
___________________ ______。总离子方程式为：__________ _______________。
F与B反应的离子方程式为：________ _________________。
(3)如经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：______________________________________________________________________________。
A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：_________________________。
Da’an
(1)KClO3，H2O2,2:1 (2)2Fe3++2e-=2Fe2+ , 2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+ Fe304+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
(3)H2O2 H++HO2 - (HO2+H++O22-) NH4HO2
MnO2+H2O2+2H+ = Mn2++O2↑+2H2O。
3、(温州市十校联合体高三联考)航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为
A. 4H+ +4 e－ =2H2 ↑ B. 4OH－－4e－ =O2↑+ 2H2O
C．O2 + 2H2O +4e－ = 4OH－ D. 2H2－4e－ = 4H+
2．(温州市高三第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应
B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应
C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42－移向负极
1．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2= Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是
A．放电时H+在正极反应得电子
B．正极方程式为：H2O2+2e－=2OH－
C．镁合金为电源负极，发生氧化反应
D．放电时正极的pH降低
22．已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g);⊿H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A、T1<T2、P1>P2、m+n>P1，⊿H <0；
B、T1>T2、P1<P2、m+n>P1、⊿H >0；
C、T1<T2、P1>P2、m+n<P1，⊿H <0；
D、T1>T2、P1<P2、m+n<P1、⊿H >0；
21．关于晶体的下列说法正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
20．2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造出新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是
A、O4与O2、O3都是氧的同素异形体； B、合成O4的反应可看作核聚变反应；
C、O4分子存在极性共价键；
D、O4能量密度比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂。
19．下列说法不正确的是 ( )
A、1molNa做还原剂时可提供出NA个电子； B、71gCl2变成氯离子时失去的电子数为2NA
C、17gNH3与22.4升CH4所含质子数相等； D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1
H++HO2 - (HO2+
已知某可逆反应mA(g)+
nB(g) pC(g);⊿H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是