30．(14分)某小组在完成探究“温度是否会影响酶的活性”这个实验后提出一个问题：“酶活性受温度影响示意图”是否真的如教材所示，呈规则的、左右对称的抛物线呢？希望通过定量实验进行探究。以下是小组内同学们的讨论：

甲同学提出：可通过测单位时间内反应物的消耗量来测定酶的反应速率；乙同学提出：先用酒精灯加热来制造高温条件，用排水法记录反应速率，实验装置如图1；丙同学指出乙同学提出的实验方案有不合理的地方，温度过高酶会失活。他经过重新思考，定出了新的实验方案：先让酶由低到高预热成系列温度梯度，并与之相对应地加入过氧化氢，用排水法记录反应速率，实验装置如图2。

请回答：

(1)你认为甲同学的方案是否可行　　 　　，因为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)小组采用了丙同学的实验方案，用系列温度梯度进行实验，得出不同温度下的反应速率，结果见下表：

请你根据上表数据，在答题卷的坐标纸中绘出酶活性受温度影响的曲线图。

(3)若用新鲜土豆研磨液代替上述新鲜猪肝脏研磨液，能否会出现上述表格中类似的数据？　　　　　　 。

(4)以上实验说明酶的催化作用需要　　　 　　　　　　。

(5)本实验得出的结论是　　　 　　　　　　　　　　　。

29．(15分)已知：

(R、R′可表示烃基或官能团)

A可发生如下转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：

请回答：

(1)F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L(标准状况)，则F的分子式是　　　　 ，所含官能团的名称是　　　　 。

(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是　　　　 (填字母)。

a.可与银氨溶液反应　　　b.可与乙酸发生酯化反应

　　 c.可与氢气发生加成反应　　　 d.1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)₂发生反应

(3)D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ，该反应类型是　　　　　 反应。

(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A转化为B和F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。

I(1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH₃COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：

①将酸式滴定管洗净后，每次用3－4mL待测醋酸溶液润洗2－3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管　　

　　　　　　　，并使液面达到　　　　，记录初读数。

②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

③在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2－3滴　　　作指示剂，记录终读数。

④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手　　　　　　　　　　，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。

⑤重复上述实验步骤。

(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是：　　　　　　　。

(3)已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度　　　。

Ⅱ(2)DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH₃COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：

①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。

①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是： 　　

A．磷酸是二元酸，只有二个突跃

B．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了

C．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃

D．NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完

E．第三次滴定突跃范围太窄，不明显

27．(15分)氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

(1)写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式_________________________________________

(2)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(3)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)^-1。

②n₃　 　　 n₄(填“>”、“<”或“=”)，该反应的平衡常数K的值为　　　　　　　 ，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)

26．(14分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为　　　　　　　　 。

(2)C的氧化物的水化物的电子式为　　 　　　　　　 ，其中含有的化学键类型为　　　　　　 　。

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______________，正极的电极反应式是________________________。

25．(22分)

在如图所示的空间区域里，y轴左方有一匀强电场，场强方向跟y轴正方向成60°，大小为E=4.0×10⁵N/C；y轴右方有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B=0.20T。有一质子以速度v=2.0×10⁶m/s，由x轴上的A点(10cm，0)沿与x轴正方向成30°斜向上射入磁场，在磁场中运动一段时间后射入电场，后又回到磁场，经磁场作用后又射入电场。已知质子质量近似为m=1.6×10^-27kg，电荷q=1.6×10^-19C，质子重力不计。求：

(1)质子第一次到达y轴之前在磁场中做圆周运动的半径；

(2)质子从开始运动到第二次到达y轴所经历的时间。

24．(18分)

如图所示，质量均为m的带正电的物体A和不带电的物体B静止于绝缘水平面上，现加一水平向右的匀强电场后两物体一起开始向右运动。已知物体A与绝缘水平面间的动摩擦因数为μ，而电场力大小为摩擦力的1.5倍，假设B不受摩擦作用。经一段时间t₁后，突然使电场方向反向，而场强大小不变，A、B随即分离。求：

(1)物体A、B一起运动时，A对B的弹力多大；

(2)从开始到A向右到达最远处经历的时间。

23．(14分)

宇航员在月球表面完成下面实验：在一固定的竖直光滑圆弧轨道内部的最低点，静置一质量为m的小球(可视为质点)，如图所示，当给小球水平初速度v₀时，刚好能使小球在竖直平面内做完整的圆周运动。已知圆弧轨道半径为r，月球的半径为R。若在月球表面上发射一颗环月卫星，所需最小发射速度为多大？