18．(江苏省扬州中学2008-2009学年第一学期第一次月考)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是：

①　　　、②　　　、③　　　、④　　　 、⑤　　　 ；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ；

写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　。

答案. (1)①铁屑　　 ②稀硫酸　　　 ③稀硝酸　　　 ④氢氧化钠　　 　 ⑤氢氧化钠

(2) ① Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　　　　　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

　　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　　　　　 2Au³⁺+3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　 ③ 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　　　　 用作红色涂料　　　 用作制造铜盐的原料

17．(江苏省姜堰市2008-2009学年度第一学期期中考试)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O ＝ 4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺　 则下列说法正确的是[　 C]

A．该反应中Fe²⁺是还原剂,O₂是还原产物

　　 B．4molNa₂O₂在反应中共得到8N_A的电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)₃反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

16．(江苏省姜堰市2008-2009学年度第一学期期中考试)(12分)铜及铜的化合物有多种应用。请回答下面相关问题：

②Cu+2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法并说明理由　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H₂O₂, 溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知2Cu(s)+1/2 O₂(g) ＝ Cu₂O(s)　 ；△H ₁= –12.0kJ/mol

2Cu(s)+S(s) ＝ Cu₂S(s) ；△H₂ = –79.5kJ/mol

S(s)+ O₂ (g) ＝ SO₂(g) ；△H₃ = –296.83kJ/mol

求Cu₂S(s)+2 Cu₂O(s) ＝6 Cu(s)+ SO₂(g)　 △H₄=　　　　　　 kJ/mol

已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

□Cu₂S+□ HNO₃==== □CuSO₄+□Cu(NO₃)₂+□NO↑+□　　　　

化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m₁g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m₂g，则样品中含Cu₂S　　　　　　　　　 g。　

答案.

(2)2Cu+O₂+2H₂SO₄ ＝ 2CuSO₄+2H₂O　　 Cu+H₂O₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O

(3)△H₄ = –193.33kJ/mol

(4)3，16， 3， 3，10 ，　 8H₂O

6m₂-5m₁　( 每空2分,共12分)

15．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是[B ]

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示实验中反应速率为

①＞②， 则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，

将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

14、(常州一中2009届12月高三化学月考)(12分)

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　 ，(填仪器名称)

操作II必须用到的仪器是　　　 。(填下列编号)

A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒 　　C．100mL量筒　　 D．25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 (列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出一种原因即可)

答案.(1)250mL容量瓶、胶头滴管 -------------(各1分)　 D-----------------------(1分)

(2)2Fe ²⁺ + Br₂ ＝ 2Fe ³⁺ + 2Br^－ -------(1分)　 使Fe³⁺充分沉淀　 ----------(1分)

(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)--------------------------(2分)

(4)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g --------------------------------------(2分)

(5)铁元素的质量分数是 -------------------------------------------(2分)

原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe₂O_3- ------------------------------------(1分)。

13．(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)(10分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲是 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是　 　　　　　　　　　，检验副产品甲是否变质的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入　 　　　　　溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案.⑴ FeSO₄·7H₂O　 ⑵ 防止Fe²⁺氧化　　 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色　 ⑶ 稀盐酸

　⑷ TiO₂Ti+O₂↑

12．(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为[ B]

A．0.24mol　　 B．0.21mol　　 C．0.16mol　　 D．0.14mol

10．(淮安市2009届高三年级十月四校联考)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物　　　　　　　 测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物　　　　　　　　 测定剩余固体的质量

列有关判断中不正确的是　 [B]　 　

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液　　　

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D. 实验室方案II更便于实施

11(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

　 　在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝ 　　n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质　 的量。试回答下列问题。

(1)写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式。

(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

答案.　　 解：(1)6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O　　 (2分)

　　 (2)n(Fe)＝×2＝0.035 mol

　　　　 n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

　　　 n(OH^-)=3×n(Fe³⁺)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol　　 (2分)

　　　 盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%　　　　　 (2分)

　 (3)n(H₂O)＝

　　　　　　　　 ＝0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅·54H₂O　　　 (2分)

9．(淮安市2009届高三年级十月四校联考)(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　 (选填序号)；

a．Cl₂　　　　　 b．Fe　　　　　 c．HNO₃　　　　 d．H₂O₂

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是　　　　　　　　　 (选填序号)；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金　　

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂　　　　

d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应

(3)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：

　 FeSO₄ +　 K₂O₂ →　 K₂FeO₄ +　 K₂O +　 K₂SO₄ +　 O₂↑

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

答案.(1)d(2分)；　　 　　(2)d(2分)；　　(3)2、6、2、2、2、1(2分)

(4)净水、消毒(各1分，共2分)。

1.25 mol　 2.5 mol　　　　　　　　　　　　　　 1mol　　 1mol　

∴ n (H₂SO₄)= 2.5+1=3.5(mol)　(3分)

(4)0<x<0.2 (2分)， y=5-15x 　(2分)