=1 (mol) m(CuO) =80g
∴m(Cu) =160-80=80(g) n (Cu)= 
=1.25 (mol)
0.16g
(2分)
(2分)
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3．(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研)(14分)在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于 中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入 中进行冷却(请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%)，并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
[交流与讨论]
(1)方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
(用化学方程式表示)。
(2)方法乙中，浓硫酸的作用是 ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是 ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶 等。
(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想 。
(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。
[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是 ，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先撤去导管，后停止加热。趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中 。
[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是 。
答案.．(14分)方法甲：研钵、泥三角、干燥器(各1分，共3分)
|
|
(1)CuSO4·5H2O═CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O═CuO+H2SO4+4H2O也可。(2分)
(2)吸水剂，加CaO后蒸馏(或蒸馏也可)，冷凝管。(各1分，共3分)
(3)铜离子对双氧水分解有催化作用。(2分)
(4)[问题一]浓硝酸(1分)，冷却、结晶、过滤。(1分)
[问题二]NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)
20、(1)
|
实验一 |
|
|
时间较长、温度较高 2KClO3=2KCl+3O2↑ |
|
实验三 |
将MnO2与KClO3的混合物加热 |
|
|
(2)对比(或比照等)；
(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；
第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。
|
|
⑵ H2O2 ----→ H2O + O2 KMnO4 ----→ K2MnO4
+ MnO2 + O2
KClO3 ------→ KCl + O2
⑶ B 装置气密性差(或收集的氧气中含有大量的水蒸气)
⑷ 试管口没有塞棉花
⑸ b
⑹ A D或E
四氧化三铁 ) 黑 防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底