1．下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是 A、加入小苏打　　　　　　　　　　　　　B、滴加稀硫酸　　　　　 C、加入FeCl₃·6H2O晶体　　　　　　　　D、加入NaOH

2.例题解析

例1． 将0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A． 溶液的PH增加

B． CH₃COOH电离度变大

C． 溶液的导电能力减弱

D．溶液中[OH^-]减小

解析.　 CH₃COOH溶液中存在着CH₃COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H⁺]减少，[OH^-]增大，PH增大；加入少量CH₃COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H⁺]减少，[OH^-]增大，PH增大。

例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　 )

　　　 A．NaOH(s)　　　　　 B．NaHCO₃(s)

　　　 C．Na₂S0₄(s)　　　　　 D．CH₃COONa(s)

解析　 A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H⁺，减少氢气总量。

B．加NaHCO₃(s)与盐酸反应消耗H⁺，减少H₂总量。

C． NaHS0₄(s)溶解后电离出H⁺导致产生H₂的量增大。

D．CH₃COONa能与盐酸生成弱电解质CH₃COOH减缓反应速率，但不影响H₂总量。

答案D

例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：(　 )

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸弱碱盐

分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：

①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。

②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。

例4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(　　 )

A.KCl　　　 B.Mg(OH)₂　　　　 C.Na₂CO₃　　　 D.MgSO₄

　解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO₃^2-因水解而使CO₃^2－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

由此可知,若有1molCO₃^2-水解，则能产生1molHCO₃^-和1molOH^-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n(Cl^-) ＝n(SO₄^2-) ＝0.1mol(水电离出OH^-可忽略)，B中的Mg(OH)₂在水中难溶，故溶液中n(OH^-)＜0.1mol.

　　 本题答案：C

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4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______(左、右)移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______(左、右)移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______(左、右)移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________(左、右)移动，水解程度________；

3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。

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