2.D 解析：该题采用代入法。利用相对分子质量的比等于实际质量的比时，化学方程式才正确。

1.D 解析：先根据反应前后物质的质量改变，确定反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，反应后质量增加的是生成物。故X是反应物，Y、Z是生成物。由于生成物Y和Z的质量和为2+14＝16.大于参加反应的X的质量4，故Q也是反应物，且有12gQ参加反应。Y和Q发生改变的质量比为2：12 。再设X的计量数为a，Q的计量数为b，则X和Q的质量比为：a·n：b·2n＝4：12，解得；a：b＝2：3.

4.在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜(CuSO₄)，拟选择两个方案。

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜。	2CuS+3O22CuO+2SO2 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1)请写出方案①反应的化学方程式___　　　　 。

(2)在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点：优点一：__________，优点二：__________。

课下作业答案：

3.(2007·浙江)下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“　 、　 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是　 　　(　　 )

A．2H₂+O₂2H₂O　　　 B．2H₂O 2H₂↑+O₂↑

C．2CO+O₂2CO₂　　　 D．H₂+Cl₂2HCl

2.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热，发生反应。经分析，反应后混合物中含10g甲和21g丙，还有一种新物质丁。若已知甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，则它们之间发生反应的化学方程式是(　　 )

A.a+b=c+d　　 B.a+2b=2c+d　　　 C.2a+b=2c+d　　　 D.2a+b=C+2d

1.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是(　 )

A.参加反应的Q的质量为9g　　　　

B.反应后生成15gZ

C.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1

D.该反应中x与Q的化学计量数之比为2：3

3.(1)化合反应　 (2)催化剂　 (3)32

2.B

1.A 解析：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。4.4gCO₂中碳元素的质量＝4.4g××100%＝1.2g　 3.6gH₂O中氢元素的质量＝3.6g××100%＝0.4g。1.2g+0.4g＝1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素。

3.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：

(1)该反应的类型是　　　　　　　　 ；

(2)C物质可能是该反应的　　　　 (填“反应物”、 “生成物”或“催化剂”)。

(3)反应后D物质的质量是　　　 g

课下作业答案：