17.(桐乡高级中学高三化学10月考试卷) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填：变大、不变、变小)。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
(1)阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
|
序号 |
反应 |
平衡常数 |
|
1 |
Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ +
4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。
(2)滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 mol·L-1
答案
步骤一：正 ；Cu2++2e = Cu ；变小
步骤二：(1)3Ag + 4H+ + 
= 3Ag+
+ NO↑+ 2H2O ；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
(2)0.5 ；0.1
(1)打开K2，闭合K1。
溶液中有红褐色沉淀生成
CoO2+LiC6，下列说法正确的是
2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动