21.(16分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
|
pH |
3.4 |
5.2 |
12.4 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,该工业流程中采取的措施是 ,你认为还可以采取的措施有 、 (写出两条)。
(2)以MgCO3和MgSiO3为例,写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式:
,
(3)第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是 ,
控制pH的方法是 ,滤渣I的主要成分有 。
(4)在实验室中从Mg(OH)2获得无水MgCl2的操作如下:把Mg(OH)2溶解在过量的 (填写试剂的名称)中;加热浓缩,冷却结晶, , (填操作名称)可得到MgCl2•6H2O; (填写具体操作),即可得到无水的MgCl2。
(5)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3=== Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:
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将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因: 。