12. 环境监测测定水中溶解氧的方法是：

(1)准确量取amL水样，置于洁净干燥的带塞锥形瓶中，迅速加固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应：

(该反应极快)　

(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸使锥形瓶内发生如下反应：

。向锥形瓶中加入少许指示剂淀粉试液，用滴定管中的浓度为bmol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定到终点时，共消耗VmL的Na₂S₂O₃溶液。其反应式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

试回答：① 准确量取amL水样的仪器是____。② 滴定到终点时，溶液由____色变成____。③ 水中溶解氧气的量(以g/L为单位)的计算式为____。④ 测定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后，加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，然后滴定，这样会导致测定结果____(偏低、偏高、无影响)。

11. 实验室有一瓶可能含有NaCl，Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质的亚硫酸钠，通过下列实验以确定其成分及其质量分数，试根据实验填写以下空白：

称取样品6.30g，加入6.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体560mL(标准状况)；向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液得白色沉淀9.32g，溶液的焰色反应仅呈黄色。

(1)若用下列仪器进行上述气体的发生、净化，并测定其体积的系列实验，气体流向从左到右，各仪器的正确连接顺序是(用A、B、C、D……填写)____接____，____接____，____接____。X是____，汽油的作用是____。

　(2)操作时，怎样操作才能正确地测出反应放出的气体体积？

　(3)若实验中加入硫酸溶液为5.00mL，则亚硫酸钠的质量分数为____．一定含有的杂质是____，不能确定的是____。

10. 有A、B、C、D四瓶未知溶液，它们是Na₂CO₃、K₂SO₄、KHSO₄和，为了鉴别它们，进行了下列实验。

由此可以判断：A是____，B是____，C是____，D是____。

9. 实验室可用图的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥．已知a、b均为活塞，试回答：

(1)甲瓶中装的是____溶液，乙瓶中装的是____，分液漏斗中装的是____。

(2)当CO₂与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是____，活塞操作是____，然后得到____，活塞操作是____。

8. 某学生将混有铜粉的氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，他提出了下列实验步骤：a. 把样品溶解；b. 过滤除去铜粉；c. 蒸干溶液即到氯化铁晶体。　

(1)以上实验步骤是否可行？____，其原因是什么？(要写出有关的化学方程式)____。

(2)请拟出合理的实验方案(只写简单步骤)：①____、②____、③____、④____、⑤____、⑥____。

7. 某工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Al³⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等离子。甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收金属铜的方案如下：

请回答：

(1)甲、乙、丙提出的实验方案能否制得铜？(填“能”或“不能”)

　甲_________，乙_________，丙_________

　(2)在制得铜的方案中，哪一步骤操作还会导致环境污染_________。怎样防止，采取的措施为_________。

6. 设计一套实验装置：① 制备CO(用浓H₂SO₄与甲酸)；② 用制取的CO还原氧化铜，并证明生成物是铜和CO₂；③ 多余的CO不能逸入空气中。简述步骤并写有关的化学方程式。

5. 以六水含氯化镁MgCl₂·6H₂O为原料制备无水氯化镁。已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成或MgO。而在干燥HCl气流中加热，能制得无水MgCl₂。

可选用的药品：MgCl₂·6H₂O 晶体、NaCl(固)、KClO₃(固)、MnO₂(固)、浓H₂SO₄、浓盐酸、稀NaOH溶液。仪器；见下图(可重复使用)：

　(1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B……填入)：_____________，有关化学方程式为_____________。

　(2)按HCl气流流向，其余装置的连接顺序(用数字1、2……填放)是(　)→(　)、(　)→(　)、(　)→(　)、(　)。

　(3)各装置中应放的药品为：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

　(4)B装置的作用是_________。 B中能观察到的现象是_________。

4. 有一工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄和少量的Fe³⁺ 、Ag⁺ 、Na⁺及泥砂。试设计一个经济合理的实验方案，以回收金属银和绿矾晶体。请按下表中(1)-(6)的序号写出实验步骤。并说明各步骤的目的。

3. 氯化铜(CuCl₂·2H₂O)中FeCl₂杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

(1)加入氧化剂X的目的是_________。

　(2)下列氧化剂中最适合于本实验的是_________。

A. H₂O₂　 B. KMnO₄　C. NaClO　 D. K₂Cr₂O₇

　(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是_________和_________。

(4)为分离出沉淀Z，并将溶液Ⅲ蒸发获得晶体，从A-L中选择所需的仪器为________。除以上仪器之外还需要的仪器和实验用品是_______。(已知完全呈氢氧化物沉淀所需的pH：Fe³⁺ 为3.7，Cu² 为6.4，Fe²⁺ 为6.4。)

A漏斗　B烧杯　C试管　D蒸发皿　E坩埚　F温度计　G酒精灯　

　H喷灯　I铁架台(附铁圈)　J药匙　K滴管　L锥形瓶