19．(8分)向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算：

(1)沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度

18、(18分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。

(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子　　　　　 。配体NH₃中N原子的杂化类型为　　　　　　 , 它可用作致冷剂的原因是　　　　 。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的结构有　 种。

(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni³⁺的电子排布式为　　　　　　 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)镍和镧()组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂。LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=　　　　　 　。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：

LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。写出其放电时负极的电极反应方程式　　

(本题一小题，8分)

17、(12分)(1)前三周期元素中第一电离能最小的是　　　 (填元素符号)，其基态原子

的电子排布式为　　 　　。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

　　　 (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度　　　　 (填“大”或

“小”)。

　 (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是　　　　 (填物质字母代号)。

(3)晶格能的大小：MgO　 　　NaCl，键能的大小：HBr 　　HI。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是　　 　　　

　 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

　　　　 B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

　　　 C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

16、(8分)已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：

(1)　 高碘酸是　　　　 (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (本题共两小题，30分)

15、(12分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)　 。

　　　 A．9　　　 　 　 B．13　　　 　　C．11-13之间　 　 　　D．9-11之间

　(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)　　　　　　　　 。

　 A．氨水与氯化铵发生化学反应　　 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

　 C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①　　　　　　　　 和　　　　　　　 两种粒子的物质的量之和等于0. 1mol。

②　　　　　　　　 和　　　　　　　 两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓

　　 度大小顺序可能有如下四种关系：

　 A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 　　B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　 C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　 　　D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　 　　　　　　　　　　　　。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　 　　　　　　　　　。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　 　　　　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　 　　　　　c(Cl^－)。

13、(1)(4分)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是　　　　　　　　　

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后(盐酸过量)，再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

　 (2)(6分)、某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。

　　①猜想：这种试剂可能是_____________________

　　②简述验证的实验方案：　 　　　　　　　　　

A.　　　　 (10分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用　　　　 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是　　　　 　　　。　　

(2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　 mL。，此时滴定管中液体的体积　　　　　　　　　　　　　 .

(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L^-1，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　 。

　　 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

　　 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　　 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

　　 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

　　 E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度表达式(不必化简)：　　　　 　　　。

　 (本题共两小题，20分)

12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

(本题共两小题，20分)

11、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　 A．10ml　 0.1mol／L　 NH₄Cl溶液与5mL 0.2mol／L　 NaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 B．10mL0．1mol／L氨水与10mL 0.1mol／L盐酸混合，

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．10mL0．1mol／LCH₃COOH溶液与5mL0． 2moL／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．10mL0．5mol／LCH₃COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，

　 　　c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

10．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　 A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^- B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-　 C．常温下在c(H⁺)=10^－13　mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-　、NO₃^- D．常温下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

9、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^-)之比等于1：1，

对原来未知溶液的判断正确的是

　 A、可能是强酸溶液　 B、可能是强碱溶液　 C、可能是中性溶液　 D、难以确定