14、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的改变如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A. Ksp［Fe(OH)3］< Ksp［Cu(OH)2］
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点
C.、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.、两点Fe(OH)3、Cu(OH)2所在溶液分别达到饱和
非选择题
15(10分)、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如上示意图。[
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出从悬浊液B到溶液C步骤中固体溶解的方程式 。
(2)试剂D为 ，操作1为
(3)下列选项中，最适合作为洗涤的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
(4)干燥不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。
16(9分)、已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP(CaF2)＝1.5×10-10
②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 图2
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-) c(SCN-)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka 。
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过计算判断 (填“是”或”否”)有沉淀产生。(在以下空白处写出计算过程)
17(8分)、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c(OH－)＝2c(H+)+[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：[
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-(填：“能”或“不能”) 大量共存。
②当pH=7时，溶液中的电荷守恒关系是： 。
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=［ c(HCO3-)×c(OH-)］/c(CO32-)=2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH= 。
13、有关分散系的下列说法正确的是
A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D.分散质粒子大小为1nm到100nm的分散系是胶体
12、下列有关物质的量浓度溶液配制的叙述正确的是
A．浓硫酸稀释时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．定容时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．称量氢氧化钠固体时，应在托盘上放上一张称量纸以防止氢氧化钠腐蚀托盘
D．配制480mL0.1mol/LNa2SO4溶液，应称取7.1g Na2SO4
11、下列推断正确的是
A．SO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与 CO2发生化合反应
C．CO、NO、 NO2都是不成盐氧化物且都是大气污染物
D．酸性氧化物一定能与水反应生成酸
10、下列关于物质分类的正确组合是：
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
C．c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、OH-、SiO32-、SCN-
8、下列叙述正确的是[
A．将pH=a的醋酸稀溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a> b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的11
不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
7、下列有关实验操作中正确的是
A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较测溶液的pH；
B．向取出的5%的硫酸铜溶液中加入过量浓氨水制取氢氧化铜沉淀
C．向取出的氯化亚铁溶液中加入KSCN溶液检测是否氯化亚铁溶液变质；
D．用铝粉和镁条分别和同浓度的稀盐酸反应，通过观测剧烈程度比较铝和镁的单质活动性强弱
6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16gCH4中含有4NA个C-H键
B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子
D．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子
5、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的c(H+)=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为： A．9%； B．10%； C．3%； D．0.1%；
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的改变如图所示。据图分析，下列判断错误的是
OH)3］< Ksp［Cu(OH)2］
点变到
点
、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
(OH)2所在溶液分别达到饱和
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
。
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体
(2)常温下在20mL0.1mol/L
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的
各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如右图所示。
溶液中：K+、OH-、SiO32-、SCN-