19．(14分)钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁

的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑

色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

(1)步骤Ш用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反

应的化学方程式为___________________________________。

(2)为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间。如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜)，将观察到____________________________。

(3)工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微

小的松孔发生钝化作用。该过程利用了重铬酸钾(KCr­₂O₇)的_______________(填化学性质)。

(4)除锈后的铁片在发蓝液(NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV)，

发生了复杂的化学反应：

反应一：____Fe+____NaNO₂+___NaOH-____Na₂FeO₂+____H₂O+___NH₃↑

反应二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3 NH₃↑

反应三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

①配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。

②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入_________

A．只需加入NaNO₂　　　　　　　　　　　　　　 B．只需加入NaNO₂和NaNO₃

C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH　　　　　 D．不需加入任何物质而直接使用

18．(10分)无土栽培试验时需要配制两份成分完全相

同的某营养液各1L，配方如右表。所配制的溶液

中，K⁺的物质的量浓度为__________________。

实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌

(Zn(NO₃)₂)、氯化锌(ZnCl₂)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液(将所需溶质的物质的量填入下列横线中,若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”)。

　　 KCl_____________、K₂SO₄_____________、Zn(NO₃)₂_______________、ZnCl₂___________

17．(13分)NO₂与Na₂O₂常温下能反应。反应时何者为氧化剂？两同学开展如下研究。

[作出猜想]甲乙同学对反应如何进行有如下猜想：

猜想一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑ 　　　

猜想二：2Na₂O₂+4NO₂=4NaNO₃

[查阅资料]2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O

[实验探究]a.按图示实验装置开展实验。实验时，往装置中通入足量的NO₂，直至反应停止；b．取反应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象：

[实验结论]现象表明，Na₂O₂与NO₂反应按“猜想二”进行。

回答下列问题：

(1)实验时，利用铜与浓硝酸制取NO₂，反应方程式为________________________。

(2)装置C的作用是____________________________。

(3)根据实验结论，NO₂与Na₂O₂反应时作氧化剂的物质是_______________。

(4)请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究”栏目中的表格填写完整。

(5)甲乙同学都认为，不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na₂O₂与NO₂反应究竟按哪种猜想进行。其原因是________________________________________。

第Ⅱ卷(综合能力测试，共50分)

16．(10分)水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K⁺、Cu²⁺、Ag⁺等离子。

(1)为检验废水中是否含有Ag⁺，可以采用的试剂是________________。如果溶液中确实存在Ag⁺，加入试剂后，将观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式为__________________________。

(2)实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加

入足量的__________(填物质名称)，充分反应后，经过_________(填实验操作名称)，

可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

15．(12分)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：

(1)漂白粉的有效成分是_______________(填化学式).

(2)化工生产中Cl₂来源于电解食盐水。电解过程中，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑。则电解时阳极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)_________________________________。

(4)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO₂、H₂O反

应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______________________。

(5)某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为__________g。

14．(9分)为完成实验，有下列可供选择的实验方案：

A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口

B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl₂溶液

C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤　　　

D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤

E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl₂溶液

根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中。

13．(8分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃(碘酸钾)，其中碘元素的化合

价为　　　 价。

(2)海水中镁的总储量约为2×10¹⁵ t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁

元素处于　　　　　 (填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁　　　　 (填

“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是　　　　 。

12．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水

B．NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强

C．过量铁粉加入CuCl₂溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe³⁺

D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去

11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体　

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

10．下列现象与胶体知识无关的是

A．日常生活中看到的云、烟、雾　

B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体

C．向豆浆中加入盐卤做豆腐

D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路