18.A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的元素，A，C同主族，，A的阳离子就是一个质子，B元素最外层电子数是最内层的3倍，B，E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，下列叙述不正确的是

A.A、B、C、D、E的原子半径大小关系是：C>D>E>B>A

B.D的最高价氧化物的水化物与C，E的最高价氧化物的水化物都能反应

C.B、E的氢化物的沸点高低为：B>E

D.C、B能形成C₂B₂的化合物，其阴、阳离子个数比为1：1

17.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1mol·L^－1NaOH溶液、0.1mol·L^－1盐酸和0.1mol·L^－1NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：

正确的结论是

A、3号为0.1mol·L^－1NaOH溶液　　　　 B、2号为0.1mol·L^－1NaCl溶液

C、1号为1%酚酞　　　　　　　 　　　D、4号为0.1mol·L^－1盐酸

16. 在一个容积可变的密闭容器中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，恒温恒压下发生下述反应：C (s) + H₂O(g) 　CO (g) + H₂ (g) ；△H = +131.3kJ•mol^－1

达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为

A. 1:1　 　　B. 1:a　　　　 　C. 1:4a　 　　D：4:5a

15.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是

A．若B是氢氧化钠，E是气体，则X一定是非金属氧化物

B．若B是刺激性气体，D是红棕色气体，则X一定是氧气

C．若X是可溶性铝盐，D为白色沉淀，则A可以是Na

D．若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^- =H₂O+CO₃^2-，则X一定是CO₂

14．向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀物质的量n(纵坐标)与加入Ba(OH)₂溶液的体积V(横坐标)之间的关系不正确的是

A　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

13．在密闭容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO₂与CH₄的体积比为

A．3：1　　 B．2：l 　　C．1：1　　　 D．任意比

12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子
B	稀硝酸与过量的铁	Fe+4H + +NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O	正确
C	NaHCO3的水解	HCO3－+H2OCO32－+H3O+	错误，少CO32－水解
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-	正确

11．在实验室进行物质制备，从原料及试剂分别制取相应的最终产物的下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是　

A．C　　 　　　　　CO 　　　　　　CO₂　　　　　　 Na₂CO₃

B．Cu　　　　 　　　　　Cu(NO₃)₂溶液　　 　　　　　　　Cu(OH)₂

C．Fe　　　 　　　Fe₂O₃ 　　　　　　　Fe₂(SO₄)₃溶液

D．CaO　　　 　　　Ca(OH)₂溶液　　　　 　　　NaOH溶液

10．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol　　 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是

惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞 溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质 生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷