摘要： 在一个容积可变的密闭容器中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O).恒温恒压下发生下述反应:C (s) + H2O(g) CO (g) + H2 (g) ,△H = +131.3kJ•mol-1 达到平衡时.容器的体积变为原来的1.25 倍.再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:a C. 1:4a D:4:5a
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[s1] 在一个体积可变的密闭容器中加入2molA和
1molB，发生反应：
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)
达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是a mol/L的是 （ ）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
[s1]19．
查看习题详情和答案>>[s1] 在一个体积可变的密闭容器中加入2molA和
1molB，发生反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是a mol/L的是 （ ）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
[s1]19．
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2B（g）+C（g）．该反应达到平衡的标志是（ ）
2NH3(g) 相同条件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是( ) 
2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是