(一)无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；　 水煤气或煤气(CO与H₂)；碳酸气(CO₂)　　　　

(二)混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

　　 氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H⁺、Cl‾、ClO‾、OH‾)

　　 苏打水(Na₂CO₃的溶液)　　　 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

　　 水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)　　　 卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

　　 水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃)　 王水(由浓HNO₃和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

2、各种“气”汇集

(一)纯净物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；　 水晶SiO₂。

1．物质的组成和分类

注：(1)组成物质的几种微粒的概念

①分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子是由原子组成的，不显电性。

②原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子由原子核和核外电子构成，呈电中性。

③离子：离子是带电的原子或原子团。根据离子电荷电性的差异，离子可分为阳郭子和阴离子。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。[Fe(SCN)]²⁺是带正电荷的原子团。NO₃^-、SO₄^2-是带负电荷原子团。

④原子团：两个或多个原子结合在一起，在许多化学反就中作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。如OH^- 、NO₃^-、SO₄^2-

(2)无机化合物分类

　　　　　　 氢化物：如HCl、H₂O、NH₃、NaH 等

　　　　 　　　　　　　不成盐氧化物：如NO、CO、NO₂等

　　　　　　 氧化物：酸性氧化物：如CO₂、SO3、P₂O₅等

成盐氧化物：　 　　　碱性氧化物：如Na₂O、K₂O、BaO等

　　　　　　　 　　　两性氧化物：如Al₂O₃等

　　　　　　　　　　 过氧化物 ：如Na₂O₂、H₂O₂等

　　　　　　　　　 按电离出的H⁺个数(一元酸、二元酸、三元酸等)

无机化合物　　　　 按酸根是否含氧(无氧酸和含氧酸)

　　 　　　　　酸　 按有无挥发性(挥发性酸和不挥发性酸)

　　　　　　　　　　 按酸性强弱(强酸和弱酸)

　　　　　　　　　 按水溶性(可溶性和难溶性)

　　　　　　 碱　　 按碱性强弱(强碱和弱碱)

　　　　　　　　　 正盐：如BaSO₄、KNO₃、NH₄Cl等

　　　　　　 盐　　 酸式盐：如NaHCO₃、NaHSO₄、NaHS等

　　　　　　　　　 碱式盐：如Cu₂(OH)₂CO₃等

　　 　　　　　　　复盐：如KAl(SO₄)₂ ·12H₂O等

2．物质的性质和变化

　　　　　　　　　　　　　　 子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 表现　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 没有新物质

生成

　　　　　　 决定　　　　　　　　 决定　　 　　　　　　

化学变化　　 　有新物质

中表现出来　 　生成

　　　　　　　　　　　　　　　　 表现出　　　　　 表现

在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。

例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”(不同点)的挖掘，对“对立”概念抓“同”(相同点)的开发。所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同的含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质”；“溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡”；“加热、微热、高温、锻烧、灼烧、自燃”；“酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH，酸的氧化性和氧化性酸”；“蒸馏、分馏”；“电离、电解、电镀、电泳、通电”；“水化、水解、水合”等等，对这些“同类”概念，可列表比较，分析异同，以便于理解记忆。所谓“对立”概念，即概念之间有彼此相反而截然对立的概念，如“化合与分解”、“氧化与还原”、“中和与水解”、“溶解与结晶”、“加成与消去”、“电解池与原电池”、“电解质与非电解质”等，将它们联系对比，也是一种行之有效、深化并掌握概念的重要方法。

注：1、各种“水”汇集

28.(11分)(2007山东卷)　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强

(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　(阿伏伽德罗常数用N_A表示)，放出的热量为　　　kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式　　　　　　　　　(不必配平)。

27.(06年上海卷)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如右图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；

C₁数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

A　 增加水蒸气　　 B　 降低温度

C　 使用催化剂　　 D　 增加氢气浓度

26.(全国II理综化学13)在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁>丙=甲　 B乙>丁>甲>丙　 C．丁>乙>丙=甲　 D．丁>丙>乙>甲

考点8.综合题

25.(2007年江苏一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

　 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

24.(08广东卷)将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)g平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(　 )

A．a＞b　　　　　 B．a=b　　　　　　 C．a＜b　　　　　 D．无法确定

23.(2005年江苏)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是

A．2 mol C　　　　　　　　　　　 B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C　　　　　　 D．2 mol A、3 mol B和3 mol C