4. 在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：

A(气) + B(气) 2C(气) 已知加入1molA和2molB时，达平衡时生成a molC，保持温度等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中(1)(2)(3)中的空格。

　　　 起始状态时各物质的物质的量/mol　　　　　 平衡状态时C的物质的量mol^-1

　　　　 A　　　　 B　　　 　　C

已知：　 1　　　　　 2　　　　 0　　　　　　　　　　　　　　　 a

(1) 2　　　　　 4　　　　 0　　　　　　　　　　　　　　　 2a

(2)　　　　　　　　　　　 1　　　　　　　　　　　　　　 0.5a

(3)　 m　　　　 n(n≥2m)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3.　　　 一定条件下A₂、B₂、C的起始浓度分别为a、b、c mol·l^-1可逆反应

A₂(g) + B₂(g) 2C(g)达平衡状态，测得[A₂]=0.5 mol·L^-1[B₂]= 0.1 mol·L^-1，[C]= 1.6 mol·L^-1

　 问：(1)a、b应满足的条件是_________

　　　 (2)a的取值范围是_________，理由是_________。

2. 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：

NH₃ + HClOH₂O + NH₂Cl(一氯氨)

NH₂Cl较HClO稳定，试分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：____________ ___________________________________________________

5. 在一个6L的密闭容器内，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X (气) + 3Y(气) 2Q(气) + nR(气)达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是(　　 )

A.　 3　　　　 B.　 4　　　 C.　 5　　　　 D.　 6

课外作业

　 1. 已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g) + Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的(　　 )

A. T₁ < T₂　 P₁ > P₂　 m + n >P　 Q < 0　

B. T₁ > T₂　 P₁ < P₂　 m + n >P　 Q < 0　

C. T₁ < T₂　 P₁ > P₂　 m + n <P　 Q > 0　

D. T₁ > T₂　 P₁ < P₂　 m + n <P　 Q < 0　

4. 下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的(　　 )

A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的增多

B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应

C. 高压有利于合成氨的反应

D. 500℃左右比室温更有利于氨的合成

3. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH₄I(固) 　NH₃(气) + HI(气)

2HI(气) H₂(气) + I₂(气)

　 当反应达平衡时，[H₂]= 0.5 mol·L^-1[HI]= 4 mol·L^-1则NH₃的浓度为(　　 )

　　 A. 3.5 mol·L^-1　　 B. 4 mol·L^-1 　　C. 4.5 mol·L^-1 D. 5 mol·L^-1　

2.　　　 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：

2A(气) +B(气) 3C(气)+D(气) 达平衡时，C的浓度为Wmol·L^-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol·L^-1的是(　　 )

A. 4molA + 2 molB

B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C. 3molC + 1molD + 1molB　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. 3molC + 1molD

1. 在一定温度下，反应A₂(气) +B₂(气) 2AB(气)达到平衡的标志是(　　 )

A. 单位时间内生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B. 容器内总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂　

D. 单位时间生成n molA₂的同时生成n mol的B₂　

3．工业流程

原料气的制取 → 净化 →　 压缩　 →　 合成　 →　 分离 → 液氨

[例题解析]

[例1]在673k，1.01×10⁵帕的条件下，有1摩某气体A发生如下反应：2A(气) xB(气)+ C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84%，混合气的总质量为46克，密度为0.72g·L^‐1，求：

(1)达平衡后，混合气的平均分子量

(2)A的平衡转化率

(3)x = ？

(4)相同条件下，反应前A气体的密度是平衡混合气密度的几倍？

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 [例2.] 将2mol SO₂ 和 2mol SO₃气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO₂(气) + O₂(气) 2SO₃(气) 平衡时SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO₃的物质的量大于n mol的是(　　 )

　A . 2 mol SO₂ + 1 mol O₂ 　　　B.　 4 mol SO₂ + 1 mol O₂

　 　C . 2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 mol SO₃

　　 D　 3 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 1 mol SO₃　

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

　 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均分别为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白：

(1)若X = 4.5，则右侧反应在起始时向__________(填：“正反应”或“逆反应”)方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于___________。

(2)若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_____________(填：“相等”、“不相等”或“不能确定”)。理由是__________。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

2．合成氨工业简述

(1).原料气的制备 净化和压缩

①N₂来源于空气:方法一　　　　　　　　　　　　　　　　 ;方法二

　　　　　　　　　　　　　　　 .

②H₂来源于　　　　 　　;相关的化学方程式是　　　　　　　　　

除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔.

(2)氨的合成:

(3)氨的分离: