7、解答图象题常用的几条重要规律：

①定点分析; (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)

②温度越高　到达平衡所需时间就越短;(同压强时)

③压强越大　到达平衡所需时间就越短;(同温度时)

④使用催化剂　到达平衡所需时间就越短;

6、化学平衡计算的基本模式--平衡“三步曲”

设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol

例:　　　 mA　 +　 nB　　　 pC　 +　 qD

　 起始:　 a　　　　 b　　　　 0　　　 0

　 转化:　

　 平衡:

注意 :　 ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;

②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。

　　　　 ③对反应物：平 = 始-转　 对生成物：平 = 始 + 转

5、化学平衡的移动：

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的

方向移动.(1)浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡　　　　 移动

减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡　　　 移动.

(2)温度: 升温,平衡向　　　　　　 方向移动;

降温,平衡向　　　　　　　 方向移动.

(3)压强: 加压,平衡向气体体积　　　　 方向移动;

减压,平衡向气体体积　　　　 方向移动.

(4)催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

4、平衡状态的标志：

	以mA(g)　 +　 nB(g)　　　 pC(g)　 +　 qD(g)为例	是否平衡
混合物体系中各成分的浓度	各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
各物质的质量或各物质质量的分数一定
各气体的体积或体积分数一定
混合气体的总压、总体积、总物质的量一定
正逆反应速率的关系	V(B耗)= V(B生)
V(A耗)　 :V(C耗) =　 m : p
V(C耗) :V(D生) = p: q
V(A耗)　 :V(C生) =　 m : p
V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q
压强	若m+n ≠ p+q ，总压强一定
若m+n == p+q ，总压强一定
混合气体的M	当m+n ≠ p+q时，M一定
当m+n == p+q时，M一定
温度	当体系温度一定时
密度	密度一定时(固容)
其他	如体系颜色不再变化等

3、化学平衡的特征：

动--动态平衡；　　　　　　　 等--正逆反应速率相等；

定--各物质含量保持不变；　　 变--条件改变，平衡移动。

2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中　　　　　　　　　　 相

等，反应混合物中各组分的质量分数 　　　　　　　的状态。

1.　　　　 研究的对象:　　　　　　　　　　　

4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.

　 　　　　　　　　　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　笔记与反思　　

[自学反馈]　

3.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;

2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;