4、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B(气) C(气)+D(气)在恒温下已达到平衡的是………………………………………………………( )
A、反应容器的压强不随时间而变化 B、A气体和B气体的生成速率相等
C、A、B、C三种气体的生成速率相等 D、反应混合气体的密度不随时
间而变化
3、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是…………………( )
A、N2、H2、NH3的百分含量相等
B、单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
C、单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
2、在一定温度下，反应A2(气)+ B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是………( )
A、单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B、容器内的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
1、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(气)+O2(气)2NO2(气);ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是………………………………………………………( )
A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B、反应器中压强不随时间变化而变化
C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体平均分子量保持不变
2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率………… ( )
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
思维方法: 。
展望高考:
[巩固练习]
课堂反馈
1．(2005高考题)．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ( )
A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C
11、化学平衡常数：
对于一般的化学反应：mA + nB == pC + qD，总达到平衡时，各个反应物质的浓度满足下面的关系式：
k ==
k叫做这个反应的化学平衡常数，k随温度的改变而改变。
[例题解析]
[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是
A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高
C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…( )
A、x＞y B、x＜y C、x=y D、x≥y
[考题再现]
10、惰气对化学平衡的影响：
(1)压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动；
(2)体积不变，充入惰气，平衡不移动。
实质：(看体积是否变化)
①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；
②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。
9、一个重要的等效操作：
体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍
(因为其效果相同：都是浓度增大一倍)
8、两类重要的等效平衡：
(1)、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡(组成百分比相同)
(2)、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡(实为同一状态)
C(气)+D(气)在恒温下已达到平衡的是………………………………………………………(
)
B、容器内的总压强不随时间变化
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
(
)
[例题解析]