1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由 及 决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2 H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的 及 决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
3、还原性：C+CuO (置换反应)
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3C
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：C+O2
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有 性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电
极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的 不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的 不同。
1、金刚石(C)是自然界中最 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO) 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ) 3、含义 以H2+O2 为例： ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件：氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比：每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子 。 ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物)；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算(略)
Mg：镁元素化合价为+2价
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带
3Fe2+：3 2H2O ，
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 2、化学式 (1)写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外) (2)意义：如化学式H2O的意义：4点 Fe的意义：3点 (3)计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质 中的最小微粒。 性质 1)体积、质量小； 2)不断运动； 3)有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子e的意义：3点 (3)计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后 微观上：分子种类一定变 (3)可能改变：分子总数可能变