18. (10分，每空2分)(1) H₂0 > NH₃ > CH₄　　 (2) H₂0₂ 　(3)　 　　　　　　　

(4)　 (5)NH­₄HCO₃ 碳酸氢铵

17. (5分，每个1分)

⁽¹⁾ 2H₂O₂ 2 H₂O + O₂↑　　 ⁽²⁾ Fe + 2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑

⁽³⁾ OH ^－　 +　 CO₂　 ＝　 HCO₃^－ 　　(4)Al₂O₃　 +　 2NaOH ＝ 2NaAlO₂　 +　 H₂O

(5)

21. (1)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

②在右图画出

③　　　　 　　　　　　　　　　　　。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) ①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　 　　　　　　　；　　　 　　　　　。

贺州高级中学2009-2010学年度下学期第一次月考答案

高一化学(理)

1-5 A、C、B、D、D　 　6-10 B、C、D、C、C　 11-16 D、B、A、A、B、D　 (每小题3分)

20. (1)　　　 　　　　　，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)　　　　 　　　　　　　；　　　 　　　　；理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　

19.(1)

(2)　 　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(4)　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

18． (1)　　　　 >　　　　 >　　　　　 　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　 。(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17. (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

21.(14分)某化学兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有　　　　 　　　　　　　。

④铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)。他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的计算式(用含a的代数式表达)，若不能，请说明理由。

(2)该小组甲同学对“木炭与浓硫酸的反应”这个实验感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置用于检验反应产生了SO₂和CO₂。

提供试剂：a. NaOH溶液　 　　　b. 品红溶液　

　 c. 酸性KMnO₄溶液　 d. Ba(OH)₂溶液

请回答：

①该同学的实验装置A中发生反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若要达到此目的，可以在E中加入　 　　　　；F中加入　　　　 　。(填所提供试剂编号)

贺州高级中学2009-2010学年度下学期第一次月考答题卡

高一化学(理)

1-16题为选择题

20.(10分)由Cl^－、Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Na⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：

①向溶液中加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液。

②向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃(有强氧化性)的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。

③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。

请认真分析后回答下列问题：

(1)原溶液中是否含有Na⁺　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)原溶液中是否含有Cl^－：　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 　　　　　　

(3)原溶液中是否含有SO₃^2－、SO₄^2－：　　　　　　　　　 。如果将步骤②改为加入BaCl₂和盐酸的混合液，对此判断有无影响　　　　　 (填“有影响”或“无影响”)，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(13分)下表所列的是七种短周期元素原子的半径及主要化合价。

(1)在下列空白周期表中用斜线(　　 )标出第VIA元素，用代号标出A、B、C 在周期表中对应的位置。

(2)E和B非金属性较强的是　 　　　　　(填元素名称)

　　 用一个置换反应证实这一结论； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为　　　　　 　　(用离子符号表示)

(4)元素H在周期表中的位置如上图(空白周期表中)所示，H的元素符号和名称为　　 　

(5)I是与E同族的另一短周期元素。I的一种氧化物能与E的单质反应生成I的另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：