19．下表所列的是七种短周期元素原子的半径及主要化合价. 元素代号 A B C D E F G ——青夏教育精英家教网——

摘要：19．下表所列的是七种短周期元素原子的半径及主要化合价. 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.089 0.071 0.117 0.16 0.074 0.082 0.099 主要化合价 +2 -1 +4,-4 +2 -2 +3 -1 (1)在下列空白周期表中用斜线( )标出第VIA元素.用代号标出A.B.C 在周期表中对应的位置. H (2)E和B非金属性较强的是用一个置换反应证实这一结论, (3)B.D.E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 (4)元素H在周期表中的位置如上图所示.H的元素符号和名称为 (5)I是与E同族的另一短周期元素.I的一种氧化物能与E的单质反应生成I的另一种氧化物.写出该反应的化学方程式:

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（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号、化学式回答下列问题：

　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。

（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；

X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。

（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，

（2）若M为熔融的碳酸钾

（3）若M为传递O^2-的固体电解质

III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

为NO 、 NO₂_、 N₂O₄,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号、化学式回答下列问题：

　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。

（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；

X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。

（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，

（2）若M为熔融的碳酸钾

（3）若M为传递O^2-的固体电解质

III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

为NO 、 NO₂_、 N₂O₄ ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号

、化学式回答下列问题：
　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)

2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

时间

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，
（2）若M为熔融的碳酸钾
（3）若M为传递O^2-的固体电解质
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO₂_、 N₂O₄ ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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