15．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是
A．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 B．R位于第四周期VIA族
C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性
14．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积的装置
13．下列离子方程式中正确的是
A． 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C． 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－
D． FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
12．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是
A B C D
11．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为
CO (g)+O2(g) === CO2 (g)；△H＝-283.0 kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
1/2H2SO4(l)+ KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)；△H= -57.3 kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
10．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A． 跟水反应时，水作氧化剂 B． NaH中H－半径比Li+半径小
C． 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D． 跟乙醇反应时，NaH被氧化
9．下列说法中，正确的是
A．NH4+ 与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5
D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32－、K+、CIO－可以大量共存
8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A． H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B． Ag+、NO3－、Cl－、K+
C． K+、Ba2+、OH－、SO42－ D． Cu2+、NH4+、Br－、OH－
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第二的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，X>Y
B．X元素的原子半径比Z元素原子半径小
C．Z元素的非金属性一定比W元素的非金属性强
D．Z的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧
6．下列叙述正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa+与nYb－的电子层结构相同，则m+a=n－b
C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
D．结合质子(H+)能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
O2(g) === CO2 (g)；△H＝-283.0 kJ/mol