1．设集合A={x|-<x<2}，B={x|x≤1}，则A∪B=　　　　　　

21．(10分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：

　 (1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中铜的质量分数。

(3)6.72L(标准状况)气体的组成。

20．(10分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，某化学活动小组进行实验探究。

李强、王刚两同学分别在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

(1)李强同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：　 ▲　 　(填粒子的化学式)；王刚同学则认为这是发生化学反应所致，试写出对应的离子方程式：　　　 ▲ 　　　　。

(2)如果要验证王刚同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂： A．碘化钾淀粉溶液 B．氢氧化钠溶液　 C．硝酸银溶液

D．硫氰化钾溶液　 E．四氯化碳　　　 F．酸性高锰酸钾溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是

　 ▲ 　(填粒子的化学式)；若在稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为　　　　　　 ▲　 　　　　。

19．(10分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。

试回答下列问题：

(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 　　　▲ 　　　。

(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。

①流程图中操作a的名称为　　　 ▲　 　　。

②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO₂或NH₃，则气体B应是　　　 ▲　 　。(填化学式)

③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

a.若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：　　　 ▲　 　　。

b.操作b是在　　　 ▲　 　　气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式　　　 ▲　 　　。

c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L)，实验过程中应测定的数据有　　　 ▲　 　　。

18．(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。

试回答下列问题：

⑴向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有　　　　　 ▲　　　　　 (答两点)。已知，足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式:

　 　　　　　　　　▲　　　　　　 。

⑵光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩。　 ▲　　 是制备光导纤维的基本原料。

⑶氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为　　 ▲　　 ，可由硅粉(用Al₂O₃和Y₂O₃作助剂)在氮气中高温烧结而成。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 　　　▲　 　　。

⑷硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有 　　　　　▲　 　　等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。

(5)三硅酸镁(2MgO·3SiO₂·nH₂O)被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸(盐酸)反应的化学方程式： 　　▲　 　。

17．(12分)甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答下列问题：

(1)若X是强氧化性单质，则甲可能是　　　 ▲　　　 。

a．S　　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

(2)若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。则乙的化学式为　　　 ▲　　　 ；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　 ▲　　　　　 。

检验此丙溶液中金属元素价态的操作方法是　　　　　 ▲　　　　　 。

　 (3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 ，

或　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

16.(8分)2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，当时，全国各地向灾区紧急运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)84消毒液因其杀菌率高、杀菌种类多、适用范围广，被普遍使用。其主要成分是次氯酸钠，该物质可与硫化钠溶液作用生成硫酸钠，试写出对应的化学反应方程式：

　　　 ▲　　　 。

(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

　　　 ▲　　　 。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂ ＝4ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+2H₂O。则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：　　　 ▲　　　 。

(4)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　 ▲　　　 。

A．MnO₂ 　　　B．稀盐酸　 　　　C．KMnO₄溶液　　 　D．Na₂SO₃溶液

15.(10分)

资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。

资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是　　　 ▲　　　 。

A．碘酸钾易挥发　　　　　　　　　　　 B．高温会导致碘的损失

C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾　 D．碘酸钾可氧化氯化钠　　

(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)该化学方程式配平后系数依次为　　　　 ▲　　　　　 。该反应的还原剂为　 ▲　 ；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为　　 ▲　 。

(3)碘不能多也不能少。已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：

　　 ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)　　　 ▲　　 mg/kg。

14．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	NO	NO2	HNO3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	H2SO4	SO2	SO3

第Ⅱ卷(非选择题 共72分)

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：

　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－　　 BaSO₄↓+2H₂O

C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO₄恰好沉淀完全：

SO₄+Ba=BaSO₄↓