27．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。

乙：①锌与稀H₂SO₄反应制H₂；②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。

回答下列问题：

　 (1)若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲　　　　　 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你　　　 (填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。

理由①(对甲同学实验而言)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②(对乙同学实验而言)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：

①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定。

铜矿的组成可表示为：x Cu(OH)₂·y CuCO₃·zH₂O (x、y、z为最简整数比值)；

该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成。

下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：

　 (1)用图中的仪器(有些仪器可重复使用，有些用品在图中略去)组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A → 　　　→ 　　　　→ 　　　　→ 　　　　；其中的B、C装置能否颠倒　　　　 (填：“能”或“不能”)原因是：______________________________________________________________________

　 (2)装置A的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)连接好装置，必须先 　　　　　　　　

　 (4)若36．4g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8．8g ，D装置的玻璃管减轻了12．4g ，则该铜矿组成的化学式可表示为：　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若取一定量的玻璃管中所得固体粉末和一定量的炭粉混合加热，使之充分反应后，测得固体比原混合物的质量减少了Cg ，又测得剩余固体全部为铜。则混合粉末中炭粉质量的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

25．“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　 。

　 (2)显色时间t₂＝　　　　　 。

　 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的

实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

A　 <22．0s　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B　 22．0-44．0s　　

C　 ＞44．0s　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D　 数据不足，无法判断

　 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产

物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ② 离子晶体　　

③ 分子晶体　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ④ 金属晶体

　 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，　 用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

23．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

　__Na₂SO₃+__KIO₃+__H₂SO₄　　　 __Na₂SO₄ +_ K₂SO₄+ _I₂ + _H₂O

　 (1)配平上面的方程式，在横线上填入系数

　 (2)其中氧化剂是__　 ___,若反应中有2．5mol电子转移，则生成的碘是____mol．；氧化产物为____mol．

　 (3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

① 　IO₃^- +SO₃^{2 -} 　IO₂^-　 + SO₄^{2 -}　　 (反应速率慢)

②　 IO₂^- + 2SO₃^{2 -}　　I^- + 2SO₄^{2 -}　　 (反应速率快)

③　 5I^- +6H⁺ +IO₃^-　　 　3I₂ +3H₂O　 　　(反应速率快)

④ 　I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O　　　 I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺ (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

　 (4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为1．0 mol·L^―1

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1　 D．丙组中铝的物质的量为0．009 mol

第II卷(非选择题，共84分)

21．工业废气的氮氧化物(NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O(未配平)。有关此反应，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．无论x何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

B．当x=1时，每生成2．5 mol N₂,被氧化的气体有4 mol

C．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 mol

D．当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

20．向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶液中c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)　　 　　 B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0　　

C．沉淀的物质的量= a/2 mol　　 　　　　　　 D．原溶液中c(H₂SO₄) = a/2 mol/L

19．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

18．下列各实验现象能用同一原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色

　　 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解

　　 C．将SO₂通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀　　　　

　　 D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀