27. (4分)

　　　 控制适宜条件，将反应设计成如图所示的原电池。

　　　 (1)反应开始时，Y(石墨)是　　　 。(填“正极”或 “负极”)，该电极反应式为--。

(2)当电流计读数为零后，在装置甲中溶入FeCl₂固体，

X(石墨)上发生　　　　　 反应。(填“氧化”或“还原”)

16．(8分)

　　　 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅。

　 (1)该反应中的氧化产物是　　　 　　　　　　。

　 (2)800℃下，该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　 ．

　 (3)已知：该反应K_800℃ >K _850℃ ，则该反应是　　　　　　 反应。(填“放热”或“吸热”)

　 (4)一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO₂、C、N₂进行上述反应，N₂的物质的

量随时间(t)的变化如下表：

从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v(CO)=　　　　　 mol·L^-1·min^-1.

　 (5)若压缩(4)中的密闭体系，则上述平衡向　　　　 反应方向移动。(填“正”或“逆”)

　 (6)能使SiO₂的转化率增大的措施是　　　　 。(填标号)

A．及时分离出CO气体　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度　

C．增加C的初始量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用适宜催化莉

25．(8分)

　　　 下表为元素周期表的一部分，请根据元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

　　　 (1)①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　(2)铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为　　　　　　 。

　 　　 (3)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：。

①写出上述反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②往200mL2mol·L^-1NaOH溶液通入6．72L(标准状况)气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．某学习小组进行如图所示实验，下列有关叙述错误的是

　 　　 A．温度计指示的温度高低是T_c>T_b>T_a

　 　　 B．实验说明：浓硫酸吸水时放热

　 　　 C．实验说明：浓盐酸挥发时放热　　

　 　　 D．实验应用了对比法

23．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，都是每种反应物解离成两部分，然后两两重新结合生成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是

　 　　 A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂　

　　　 B．NaClO的水解产物之一是HClO

　 　　 C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

　　　 D．与盐酸反应的产物是NH₄Cl和MgCl₂

22．下列图示能达到实验目的的是

　　 A．稀释浓硫酸　 　　　　 B．分离水与酒精　　 　 C．检查装置气密性　　 D．收集CO₂气体

21．不能实现下列物质间直接转化的元素是

　　 A、碳　　　　　　　　 B、氮　　　　　　　　 C、硫　　　　 　　　　D、铝

20．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，电解质为熔　

融K₂CO₃。该电池的总反应为：，负极反应为

。下列推断正确的是

　 　　 A．负极发生还原反应　　

　　　 B．正极反应为

　 　　 C．电池工作时，移向负极　　

　　　 D．电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子

19．右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是

　 　　 A．从E口逸出的气体是H₂

　 　　 B．从F口逸出的气体是Cl₂

　 　　 C．标准状况下，生成22.4LCl₂的同时有2molNaOH生成

　 　　 D．从C口流出的是NaOH溶液

18．已知室温下，0.1 mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

　 　　 A．溶液的pH=4　　

　　　 B．HA的电离平衡常数约为l×10^-7

　 　　 C．HA电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为10⁸　

　　　 D．升高温度，溶液的pH减小