27、(15分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。

(1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),放出92.2 kJ热量,写出反应的热化学方程式:                                      

(2)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1K2,则K1      K2(填“>”“=”或

“<” )。

(3)在一定温度下,向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为     ,用氮气表示的反应速率为:          。若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:                    (任意写一条)。

(4)在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体

积分数比(3)中      (填“大”、“小”或“相等”)。

(5)氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:                 

(6)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气

和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能

传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下

高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。

请回答:在电解法合成氨的电解池中     (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂,

原因是                           。钯电极A是电解池的   

极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是                     

 0  321179  321187  321193  321197  321203  321205  321209  321215  321217  321223  321229  321233  321235  321239  321245  321247  321253  321257  321259  321263  321265  321269  321271  321273  321274  321275  321277  321278  321279  321281  321283  321287  321289  321293  321295  321299  321305  321307  321313  321317  321319  321323  321329  321335  321337  321343  321347  321349  321355  321359  321365  321373  447090 

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