下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，

用化学用语回答下列问题：

（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。

（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                      。

（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　；

   与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为      　和　       ，根据等电子理

论推测CO分子的结构式可表示成　　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。

（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD₄^—离子的空间构型为______________型。

(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有        、           ；

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			H

                      

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

（1）写出a的原子的最外层电子排布式             ，a的原子最外层有           个未成对电子。

（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是         ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                      。

（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                   （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                    （用离子方程式表示）。

（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（   ）

A．单质熔点：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。

（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________

a、S     b、N₂    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。