6．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：↓

B．铁和稀硝酸反应：↑

C．将铜片放入氯化铁溶液中：

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：↓

5．将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将SO₂通入BaCl₂溶液　　　　　　　　　　　 B．将HCl通入NaAlO₂溶液

　　　 C．将Cl₂通入AgNO₃溶液　　　　　　　　　　　 D．将CO₂通入Ca(OH)₂溶液

4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

3．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．TNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为动能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

2．难溶于水的非金属氧化物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．MnO₂　　　　　　　　 B．CO₂ C．NO₂ D．SiO₂

1．造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境问题不是由所对应的物质引起的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．温室效应--二氧化碳　　　　　　　　　　　 B．酸雨--二氧化硫

C．光化学烟雾--二氧化氮　　　　　　　　　 D．臭氧层破坏--氧化碳

28．(8分)将3．2 g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 Ml，测得c(NO₃^-)为0.2 mol／L。求：

　 (1)稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生成的气体中NO₂的物质的量为　　　　　　 ，NO的物质的量为　　　　　 。(用含a的关系式表示)。

　 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)

　　　 某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数。

[方法一]加热转化法

　　　 称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变。

　　　 若冷却后称得固体质量为b g，则样品中Na₂SO₄质量分数为

[方法二]测SO₂质量法

　　　 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量。

　 (1)C中所装药品为　　　　　　　　　 ；D中所装药品为　　　　　　　　　　 。

　 (2)E装置的作用为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方法三]测沉淀质量法

第一步：称取e g样品，置于小烧杯中；

第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热；

第三步：向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤：

第四步：干燥沉淀，称重为f g。

　 (1)第二步中加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)简述洗涤沉淀的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

26．(12分)

　　　 某兴趣小组探究SO₂气体的性质，他们使用的药品和装置如下图所示：

　 (1)SO₂气体与Fe³⁺反应的还原产物是　　　　 (填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　　　 (填序号)。

　　　 A．Na₂SO₃溶液与HNO₃

　　　 B．Na₂SO₃浓溶液与浓硫酸

　　　 C．固体硫在纯氧中燃烧

　 (3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　　 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　 (填序号)。

　　　 A．蒸发皿　　 　　　　 B．石棉网　　 　　　　 C．漏斗　　 　　　　　　 D．玻璃棒

　 (5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，

方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案不合理的是　　 ，原因是　　　　　　　　　 。

　 (6)能表明I^一的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　　 。

25．(13分)

　　　 下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答：

　 (1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为　　　　 ，乙为　　　　 。

若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为　　　　　　　　　 。

　 (2)单质B的化学式为　　　　 ，丙的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。