1、[2009年海市十校(高三)化学测试]用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

　　 回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀的质量是　　　　　 　

(2)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为____________

(3)第2次样品中含NaHCO₃的物质的量为_____________

(4)取第2 次实验所得溶液体积的，加水配制成500mL溶液，pH=　　　

答案、(1)4.137g (1’)　 (2)0.056mol/L (2’)　 (3)0.006mol (2’)　　

(4)12 (2’)

16．[09徐汇区高三二模]某同学为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，设计反应装置见下图。

(1)选择制取SO₂的合适试剂___________；

a．10%的H₂SO₄溶液　 b．80%的H₂SO₄溶液　 c．Na₂SO₃固体　　 d．CaSO₃固体　

(2)装置C中NaOH溶液的作用是________________；

(3)上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________(填编号)，说明所选装置在整套装置中的位置___________________；

(4)移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，请据此写出反应的化学方程式_________________________；

(5)为检验是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案

　　 上述方案________(填“合理”、“不合理”)，理由：______________________________；

(6)Na₂O₂反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，______________(选择下列操作的编号按操作顺序填入)，烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。

a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液　　　　　　 b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液

c．过滤　　　　　　　　　　 d．洗涤　　　　　　 e．蒸发结晶　

[答案]

．(共12分)

(1)bc(2分)　　 (2) 吸收多余的SO₂，防止污染环境(1分)

(3)②(1分)，将②加在A和B之间(1分)　　　　

(4)SO₂+ 　Na₂O₂→ Na₂SO₄(2分)

(5)不合理(1分)，如果固体中还有未反应的Na₂O₂，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。(2分)

(6)acd(2分)

27．(本题14分，除指明外，每格1分)

(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)　 　e　　

(2)洗涤、烘干(或干燥)　　　 过滤

(3)b、d(各1分，共2分)，加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu(1分，有缺不得分)

(4)抑制Fe²⁺、NH₄⁺水解　　　　 (5)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化)

(6)b、d(各1分，共2分)

15．[上海市浦东新区2009年高考预测卷]硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

(1)确定锌镀层被除去的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是　　　　　　　　 (填编号)。

a．锌的密度ρ(g/cm³)　　　 b．镀锌铁片质量m ₁(g)　 c．纯铁片质量m ₂(g)　　　

d．镀锌铁片面积S(cm²)　　 e．镀锌铁片厚度h(cm)

锌镀层的厚度为　　　　　　　　　　　　 cm(用含ρ、m ₁、m ₂…等的代数式表示)。

(2)上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、　　　　 、　　　　 、称量；操作Ⅱ是　　　　　　　 。

(3)A物质可以为　　　　 (填编号)。

a．CuCl₂　　　 b．CuO　　　 c．Cu(NO₃)₂　　　 d．CuSO₄　

加入少量A物质的目的是　　　　　　　　　　　　 ，B物质的成分为　　　　　　 。

(4)加少量硫酸调节pH为 1-2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2―离子的实验方法正确的是　　　　　 (填编号)。

a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象

b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

[答案]

(3)偏低，装置中残留有CO₂未被完全吸收　　 (4)80%(2分)

14．[上海市浦东新区2009年高考预测卷]根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－(CN^－和CNO^－中N元素均为－3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN^－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN^－的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

(1)根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙中的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(2)上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。

丙装置中的试剂是　　　　　　　　　 ，丁装置的目的是　　　　　　　　　　 ；干燥管Ⅰ的作用是　　　　　　　　　　 ，干燥管Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比　　　　 (填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为　　　　 。

[答案]

(本题10分，除指明外，每格1分)

(1)CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^― ，2CNO^－+6ClO^―+8H⁺→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

(2)浓硫酸，　 除去Cl₂ ， 吸收CO₂ ， 防止空气中的CO₂、水蒸气进入，干扰实验

13、[上海市九校2009年第二学期高三联考]纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂+2H₂O → Ca(OH)₂+H₂O₂

2CaO₂+2CO₂ → 2CaCO₃+O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺ →Ca²⁺+H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　　　　　 　；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　 ；

(3)该制法的副产品为　　　　　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　 　　。　　　 A．盐酸　　　 B．氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　 　　　　。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　 KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－(无色)]

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　 　(用字母表示)；

③ 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　　　 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

[答案]

(12分)

(1)CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O → CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl

　　　　 或：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O +6H₂O → CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl　 (2分)

(2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)　　　 (1分)

(3)NH₄Cl　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分，各1分)

(4)稀硝酸酸化的硝酸银溶液　　　　　　　　　　　 (2分)

(5)①溶液由蓝色变为无色　　　　　　　　　　　　 (1分)

②　　　 　　　　　　　　　　　　　(2分)

③偏高，在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高　　　　　　　 (2分)

12、[上海市九校2009年第二学期高三联考]某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：

(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A中的药品是　　　　　　 　；

(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作_______________________________________；

(4)在实验过程中不能持续加热的理由是　　　　　　　　　　　　　 　；

(5)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是　　　　　　　　 　；

(6)若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；

(7)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：_______________________________________________________。

[答案]

(1)SO₂(g)+O₂(g)→ SO₃(g)+98.3kJ　 或其他合理答案。 (2分)

(2)提高二氧化硫的转化率；浓H₂SO₄ 　　　　　　(2分， 各1分)

(3)给催化剂加热；　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

(4)防止温度过高，降低SO₂转化率及催化剂活性　　 (2分，答出一点得1分)

(5)降温，使SO₃凝结成晶体；　　　　　　　　　　 (1分)

(6)或×100%　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(7)将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

(或通入盛有足量碱石灰的干燥管等)　　　　　　　　 (2分)

(只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO₂和SO₃不污染环境，SO₃不与空气中的水接触的合理方案均给分)

11．[上海市静安区2009届高三化学一模]高锰酸钾是常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______ (填序号)

　 a．浓硝酸　　 b．硝酸银　　 c．氯水　　 d．烧碱

(2)K₂MnO₄和C0₂反应生成KMnO₄、MnO₂和K₂C0₃的化学方程式为：

____________________________________________________________________

(3)上述流程中可循环使用的物质有_____________________________ (用化学式表示，至少写2种)。

(4)操作I的名称是___________；用结晶法分离KMnO₄、K₂C0₃两种物质，进行该操作前需查阅的资料是_______________________________________。

(5)以下是KMnO₄的溶解度数据。

实验室用重结晶的方法将KMnO₄粗品制成精品。需进行的操作有：配制热饱和溶液、__________、过滤、洗涤、____________。洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________；检查是否洗净的操作是________________________________________________________________________________。

[答案]

10和11

9．[黄浦区2009年高考模拟考4月]空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)　 溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。

(2)　 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

(3)　 步骤④的离子方程式：________________________________________　　　　 。

(4)　 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90⁰C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：__________________________________________　　 。

(5)　 步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

(1)第四　 VIIA　 (1分)　　 (2)酸化可抑制Cl₂ 、Br₂与水反应　 (1分)

(3)Br₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Br^－+SO₄^2－　 (2分，写成化学方程式不给分)

(4)温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；(1分)温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。(1分)

(5)分液漏斗　　 下口　 (2分)

(6)氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，(1分)如果直接蒸馏原料，产品成本高

(1分)　　 “空气吹出、SO₂吸收、氧化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程。(1分)

10[上海市静安区2009届高三化学一模]．某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)仪器B的名称是___________，石棉绒的作用是____________________________________________。

(2)B中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。

(3)加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后____________________________

________________________________________________________________。

(4)已知有反应：Cu₂0+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂0，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂0，可用的试剂是________(填序号)

　a．稀硝酸　　 b．稀硫酸　　 c．盐酸　　 d．浓硫酸　

(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。

①水中元素的物质的量之比可表示为n(H)：n(0)= _______________；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu₂0，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______________________________。

8．[黄浦区2009年高考模拟考4月]下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH₃选用试剂如图所示，回答下列问题：

(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH₃

　 ①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH₃的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。

　 ②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl₂___________，理由是_________________________。

(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH₃拟作喷泉实验。

根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

　 ①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的过程：

________________________________________________________________________

　 ②检验NH₃是否收集满的实验方法是：_________________________________________

__________________________________。

(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：_______________________________。

　 若测得C装置烧瓶中NH₃的质量是相同状况下相同体积H₂质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。

[答案]

(共13分)

(1) ①2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O　 (2分)，

防止空气对流，使NH₃充满试管　 (1分)

　　 ②不能(1分)；CaCl₂+8NH₃→CaCl₂·8NH₃ (1分，文字表达亦可)

　 (2)①CaO+H₂O→Ca(OH)₂ (1分)，反应放热NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O　 (1分)

　　 ②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH₃的试管口，(1分)若产生白烟，说明试管已收集满NH₃，反之，则没有收集满 (1分)

或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH₃的试管口，(1分)若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH₃已收集满，反之，则没有收集满 。(1分)

　 (3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)

NH₃极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分)　　 (2分)